FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Espectros Atómicos

Presentación del tema: "FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Espectros Atómicos"— Transcripción de la presentación:

1 FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Espectros Atómicos
UN Paola Marcela Medina Botache -fsc17Paola-

2 ESPECTROSCOPÍA Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético amplio. Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro Electromagnético generado por excitaciones externas de los electrones que componen los átomos. Qué son Espectros de Emisión Los producidos por excitaciones como campos eléctricos externos Requiere electrodos y una fuente de voltaje externa Espectros de Absorción Los producidos radiación que impacta los átomos en estudio Requiere una fuente de luz

3 Espectro Electromagnético
Es un conjunto de diferentes tipos de radiaciones organizadas por la cantidad de energía que transmiten

4 Radiación es cualquier movimiento de energía a través del espacio
La radiación del espectro EM se comporta unas veces como onda, otras veces como partícula

5 7 tipos de radiación electromagnética

6 Los electrones orbitan alrededor del núcleo a diferentes niveles, dependiendo de cuanta energía tengan Algunas veces, un electrón pasa de un nivel de energía a otro, desprendiendo energía en forma de radiación electromagnética.

7 Espectro de emisión Joseph von Fraunhofer ( ), Munich- Alemania, fue un astrónomo, óptico y físico que descubrió por accidente el fenómeno de espectro de emisión. Ocurre cuando un elemento es calentado. En términos del modelo de Bohr, el calentar los átomos les da una cierta energía extra, así que algunos electrones pueden saltar a niveles superiores de energía. Entonces, cuando uno de estos electrones vuelve al nivel inferior, emite un fotón--en una de las frecuencias especiales de ese elemento, por supuesto. Y esos fotones crean las líneas brillantes en el espectro de la imagen.

8 Espectro de absorción Suponga que en lugar de una muestra calentada de un elemento, usted tiene ese mismo elemento en la forma de un gas relativamente frío. Ahora, digamos que una fuente de luz blanca (conteniendo todas las longitudes de onda visibles) es dirigida al gas. Cuando los fotones de la luz blanca pasan a través del gas, algunos de ellos pueden interactuar con los átomos--siempre que tengan la frecuencia apropiada para empujar un electrón de ese elemento hasta un nivel superior de energía. Los fotones en esas frecuencias particulares son absorbidos por el gas. Sin embargo, los átomos son "transparentes" a los fotones de otras frecuencias...  Entonces todas las otras frecuencias saldrán intactas del gas. Así, el espectro de la luz que ha pasado a través del gas tendrían algunos "agujeros" en las frecuencias que fueron absorbidas. 

9 La fórmula de Balmer En 1885, Johann Jacob Balmer encontró una relación numérica entre las líneas espectroscópicas. Estas coincidían con los resultados experimentales reportados por Anders Jonas Ångstrom. Johann Jakob Balmer( ), Munich- Alemania, fue un astrónomo, óptico y físico que descubrió por accidente el fenómeno de espectro de emisión.

10 En 1890, Johannes Robert Rydberg encontró dos generalizaciones fundamentales en los espectros de otros elementos. Empleó números de onda: Johannes Rydberg ( ), fue un físico sueco conocido principalmente por concebir la fórmula de Rydberg en 1888, la cual es utilizada para predecir la longitud de onda de los fotones emitidas por cambios en los niveles de energía de un electrón en un átomo.

11 Con esta ecuación se reproducen las líneas de emisión del Hidrógeno.

12 Problema A crystal with a simple cubic lattice and a monoatomic basis has an atomic radius of 2,5 A’ an atomic weight. Calculate its density, assuming that the atoms touch each other. #𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑐𝑚 3 = 1 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 (5,0∗ 10 −8 ) 3 𝑐𝑚 3 =80∗ 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑐𝑚 3 𝑔 𝑐𝑚 3 =80∗ 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑐𝑚 3 ∗5,42 𝑢 1, × 10−27 𝑘𝑔 1 𝑢 = 𝟕.𝟐𝟐 𝒌𝒈 𝒄𝒎 𝟑 =𝟎.𝟎𝟕𝟐𝟐 𝒈 𝒄𝒎 𝟑

13 sugerencias Mencione personajes, años, países y aplicaciones
Ilustre con imágenes Mencione las series de Balmer, etc Mencione la Constante de Rydberg Mencione que el espectro emitido por un elemento como el H ó el O es una huella digital que identifica la clase de átomos en estudio