INSTITUTO CARTAGENA DEL MAR

Presentación del tema: "INSTITUTO CARTAGENA DEL MAR"— Transcripción de la presentación:

1 INSTITUTO CARTAGENA DEL MAR
LA MATERIA ¿ Si colocamos un vaso con hielo al rato observamos agua a su alrededor, por que sucede esto? ¿Por qué los cuerpos flotan en la luna? ¿ Que son las propiedades de la materia?

2 ¿ QUE ES LA MATERIA?

3 LEUCIPO Y DEMÓCRITO ¿ QUE SERA LA MATERIA?
“La naturaleza no era continua sino discreta”, es decir: Si la materia se fragmenta en trozos mas pequeños llega u un punto donde no puede dividirse más. Esos trozos indivisibles les llamaron átomos.

4 ¿Qué es materia? Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y requiere energía para un cambio o transformación

5 FILÓSOFOS QUE INTERVINIERON
Heráclito (calor) Tales de Mileto (frío) AGUA MATERIA FUEGO TIERRA AIRE Anaxímenes (humedad) Empédocles (sequedad). Los 4 elementos son fundamentales

6 Materia y sus propiedades
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. Propiedades fundamentales Forma: Depende de su naturaleza o fenómenos externos. Volumen: Sus dimensiones. Tipos de propiedades: Físicas * Extensivas. * Intensivas. Químicas: Todas las reacciones Ejp: combinación, reacción, oxidación, sabor, olor, reducción, combustión, etc.

7 Propiedades de la materia
Extensivas: se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Intensivas: se relacionan con la estructura química interna de la materia. Ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración (ver glosario para estos tres últimos términos), índice de refracción, entre otros aspectos.

8 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Es el conjunto de características que las identifican y les proporcionan una inconfundible identidad, dichas características se llaman propiedades.

9 CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS

10 Clasificación de las propiedades
PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que pueden ser determinadas sin que ocurra ningún cambio en la composición del material

11 PROPIEDADES ESPECÍFICAS o INTENSIVAS
viscosidad conductividad textura brillo color maleabilidad Temperatura de fusión y ebullición

12 PROPIEDADES ESPECIFICAS CONTINUACIÓN….
ductibilidad textura dureza solubilidad densidad color Sabor

13 1.-PROPIEDADES GENERALES O EXTENSIVAS
masa inercia volumen divisibilidad longitud

14 PROPIEDADES QUÍMICAS C(s) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(L)
Son aquellas que se observan cuando la materia experimenta un cambio en su composición. Ejemplo: C(s) O2(g) → CO2 (g) H2O(L) Carbono Oxígeno → Bióxido de carbono + Agua

15 PROPIEDADES QUIMICAS Combustión, Digestión, Corrosión, combinación,
reacción, oxidación, reducción.

16 Transformaciones de la Materia
Fenómeno: Cambio que experimenta la materia. Fenómeno Químico: Cambio químico siempre altera composición de la materia. - sucesos observables. -Pueden ser medidos. Ejemplos: las reacciones de oxidación las reacciones de combustión la formación de una sal el fraguado del cemento

17 CAMBIO FISICO Y QUIMICO

18 Fenómenos Físicos y Químicos
Fenómeno Físico: Cambios físicos sin que se produzca alteración en la composición de la materia. Ejp: la elasticidad de una barra de metal la fuerza ejercida por un cuerpo sobre otro una pelota rodando el agua hirviendo

19 Cambio físico y químico

20 FENOMENOS Cambios o modificaciones que experimentan las sustancias bajo la acción de las diferentes formas de energía

21 Cambios o fenómenos físicos
Ejemplos: Reflexión y refracción de la luz *Arcoiris Fusión de la cera Disolución del azúcar Electrización del vidrio Dilatación de un metal Movimiento de las capas Transmisión de calor Cambios de estado. No alteran la composición intima de las sustancias o solo hacen por un momento aparente o transitorio (reversibles)

22 FENOMENOS QUÍMICOS Digestión de los alimentos Acumulador
Cambio experimentado donde se modifica permanentemente la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible. Ejemplos: Digestión de los alimentos Corrosión de los metales Explosión de una bomba Acumulador Fenómenos de visión Revelado de una foto Encender un cerillo Fenómeno de Fotosíntesis Acción de los medicamentos

23 Estados de agregación la Materia

24 Estados de agregación la Materia

25 Cambios de estado de la materia

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27 ESTADO SÓLIDO Las sustancias ocupan un volumen definido.
Tienen forma propia La movilidad de las partículas que las constituye es casi nula Existe una gran cohesión Son incompresibles (es decir que su volumen no se puede reducir)

28 ESTADO LIQUIDO Ocupa un volumen fijo, pero es necesario que se le coloque en un recipiente El volumen del líquido tomará la forma del recipiente en que se coloca.(no posee forma propia) La movilidad y las fuerzas de cohesión de sus partículas son intermedias. Pueden comprimirse solo bajo efectos de presiones altas Un liquido se dilata al calentarse y se contrae el enfriarlo Un liquido puede difundirse a través de otro, si hay miscibilidad entre ellos. Se transforma en gas al incrementar la temperatura Se transforma en sólido al bajar su temperatura

29 Estado gaseoso No tiene forma ni volumen definidos, por lo que se almacena en un recipiente cerrado. El gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente en que está confinado. Sus partículas poseen gran energía cinética, presentando movimientos desordenados. A volúmenes pequeños se pueden comprimir Llenan cualquier recipiente y se expanden fácilmente. Se difunden con rapidez en otro gas. en el recipiente que los contiene, ejercen una presión sobre sus paredes Conforme aumenta la temperatura , la presión del gas incrementa

30 PLASMA ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR HABER SIDO LOS ELECTRONES DE UN GAS ACELERADOS HASTA SEPARARSE DE LOS ATOMOS El plasma se forma en un reactor nuclear al mezclar isótopos de H2, Deuterio y Titrio + calor a 100 millones de grados centígrados produce una fusión. *La mayoría del universo esta compuesto de plasma. EL ESTUDIO DEL PLASMA SE LE CONOCE COMO: Magnetohidrodinámica (MHD) Gas Caliente comprimido Magnéticamente Los Científicos esperan emplear el plasma como fuente de energía al obtenerla de las reacciones nucleares de fusión. * Ejemplo: estrellas, espacio sideral, propulsión de vehículos espaciales. En 1930 Langmuir introdujo el término de plasma (del griego moldeable).Para designar a los gases ionizados existentes en el universo. compuesto por electrones y iones (+) a temperaturas mayores a 5000º C. * Cuando la materia se calienta a estas temp las colisiones entre las partículas son violentas que se pueden desprender electrones de los atomos.

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33 los compuestos químicos utilizados en el hogar en cualquier sitio se conocen con un nombre vulgar pero sin lugar a duda tienen un nombre científico estos son algunos ejemplos: NOMBRE COMUN NOMBRE CIENTIFICO FORMULA PARA QUE SE UTILIZA Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador Amoniaco NH3 Desinfectante Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Antiácido y laxante Hielo seco Dióxido de carbono CO2 Extinguidor de fuego Sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH Fabricación de jabón Mármol, piedra caliza. Carbonato de calcio CaCO3 En la industria del cemento, antiácido, prevenir diarrea Agua Agua pura H2O Beber, lavar. Ácido de batería Ácido sulfúrico H2SO4 Limpiador de metales. Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2 Arena para construcción Anestesia Dióxido de nitrógeno N2O Anestésico Polvo de hornear Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio NaHCO3 Antiácido, extinguidor de fuego

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35 Métodos de Separación de Mezclas

36 Destilación Procedimiento: para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

37 Evaporación Ejp: Las Salinas.
Del agua de mar se obtiene sales: cloruro de sólido, de potasio, etc…

38 Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un liquido por incremento de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el recipiente y él liquido se evapora.

39 Centrifugación Procedimiento que acelera la sedimentación.
Mediante un movimiento de rotación constante y rápido, lográndo que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior

40 Filtración Paso de la mezcla por medio de paoeles filtros de distintos tamaños. Método sencillo y barato. No altera las propiedades de las sustancias

41 Sublimación: Cuando una sustancia pasa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura, sin pasar por él liquido. Cristalización: consiste en separar un sólido que esta disuelto en una solución, finalmente el sólido queda como cristal.

42 Métodos de separación de mezclas
Decantación: Método utilizado para la separación de un sólido de grano grueso e insoluble, de un liquido por la separación de 2 líquidos no miscibles de diferente densidad. destilación Método que permite separar mezclas de líquidos miscibles aprovechando sus diferentes puntos de ebullición.

43 Magnetismo Se vale de las propiedades magnéticas de algunos materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus componentes es magnético.

44 Tamizado Se aplica para mezclas de sólidos con diferentes tamaños de partícula, utilizando para ello mallas.

45 .Adsorción: Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener sobre la superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una apariencia turbia. Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos por el paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda de solventes.

46 La energía El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar, poner en movimiento. En física, Energía es la capacidad de obrar, transformar y poner en movimiento. En tecnología y economía, energía (tecnología) se refiere a un recurso natural y la tecnología asociada para explotarla y hacer un uso industrial o económico del mismo.

47 Tipos de la energía Energía sonora: fuerzas surgidas de la vibración mecánica. Energía radiante: La existente en un medio físico, causada por ondas electromagnéticas, mediante las cuales se propaga directamente sin desplazamiento de la materia La energía permite que un cuerpo se mueva o se desplace o bien que cambie sus propiedades .Hay diferentes tipos de energía: Energía eléctrica: Si las fuerzas son de naturaleza eléctrica. Energía atómica o nuclear: fuerza nuclear fuerte

48 La energía Energías renovables: Energía eólica Energía geotérmica
Energía hidráulica Energía mareomotriz Energía solar Energía cinética Biomasa Gradiente térmico oceánico Fuentes de Energías no renovables (o nuclear-fósil): Carbón Centrales nucleares Gas Natural Petróleo

49 Cuáles son los tipos de Energía?
Los tipos de energía son: Energía Mecánica Energía Potencial Energía Cinética Energía Química Energía Calórica Energía Eléctrica Energía Nuclear Energía Solar* Energía Geotérmica* 10- Energía eólica* 11-Energía Hidráulica* 12- Fuentes de energía renovables 13- Fuentes de energía no renovable 14- Energía Mareomotriz* ejemplo: Tostadora Refrigerador Ventilador Plancha Tetera eléctrica