DEFINICIÓN DE MATERIA Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales.

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1 DEFINICIÓN DE MATERIA Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales ¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina

2 COMPARACIÓN DE MASAS La Materia tiene masa. La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.

3 DIFERENTES PUNTOS DE VISTA EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA
Representación: símbolos, ecuaciones, cálculos Macroscópico: tangible, visible, utilizable Pensamiento del Docente Microscópico: molécula, átomos, enlaces

4 ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO
Estados de Agregación H2O2 H2O Composición: Reacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan. Estructura

5 Estructura cristalina del Diamante
Estructura cristalina del Grafito

6 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Toda la Materia Cambios físicos Sustancias puras Mezclas Cambios químicos Elemento Compuesto Homogéneas Heterogéneas polvo arena vinagreta sal bicarbonato de sodio azúcar refresco gasolina aire oxígeno oro hierro

7 Sustancia Pura Características Existen dos tipos de sustancias puras
La composición de la materia es la misma en toda la muestra La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igual Existen dos tipos de sustancias puras Elementos No se descomponen químicamente en otros elementos Sus propiedades no varían Compuestos Los elementos se combinan en proporciones definidas Las propiedades no varían

8 Mezclas Características Dos tipos
La composición varia de una muestra a otra Los componentes son químicamente diferentes y mantienen sus propiedades en la mezcla No funden o hierven a una temperatura definida y característica Dos tipos Homogénea Componentes uniformemente mezclados Una sola fase También se les llama soluciones Heterogénea Los componentes no se mezclan uniformemente Hay presente más de una fase

9 Separación de mezclas Actividad experimental que involucre la preparación de una Mezcla de materiales que tienen diferentes propiedades físicas para luego separarlas. Diseñe un proceso de separación de mezclas en función de las propiedades Densidad Temperatura de fusión Temperatura de ebullición Solubilidad Reactividad Magnetismo Tamaño de partícula

10 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Las sustancias son rígidas Tienen forma definida El volumen no cambia con la presión o la temperatura Estado sólido Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene Los líquidos son difíciles de comprimir Estado líquido Son menos denso que los líquidos y sólidos ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene Son capaces de expandir y comprimir fácilmente Estado gaseoso

11 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Estado líquido Estado sólido Estado gaseoso

12 CAMBIO FÍSICO Deposición Sublimación Vaporización Condensación Fusión
Cristalización

13 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia. Cambio Físico: Altera alguna propiedad física. Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes. Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.

14 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades Intensivas No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial Propiedades Extensivas Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas.

15 SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO
Cuando se calienta el yodo sólido en un vaso de precipitados, se forma un gas violeta, que corresponde a moléculas de yodo libres. El yodo gaseoso al ponerse en contacto con el vidrio de reloj, el cual está frío porque tiene un cubo de hielo, se deposita en forma de cristales de yodo.

16 SEPARACIÓN DE MEZCLAS Papel de filtro La tinta de los marcadores es un ejemplo de mezcla homogénea, que contiene pigmentos de diversos colores. Conocimiento Procedimental Esta actividad es un ejemplo de cromatografía de papel, la cual deberá realizar el estudiante en sus casas para comprender el concepto de mezcla homogénea, el cual deberá ser tratado para la próxima clase. La discusión de este experimento y el esquema de clasificación de la materia será el inicio de la clase siguiente. Para la realización de la actividad, el profesor explica en que consiste el experimento e invita a los estudiantes a que ajusten los materiales de acuerdo a las disponibilidades en sus hogares. Conociendo y entendiendo lo que desean hacer pueden inferir tal sustitución. También se les dejan varias preguntas, las cuales deberán responder, luego de haber realizado los experimentos. ¿cuál debe ser altura del alcohol, dentro del recipiente y por qué? ¿cuál es la altura recorrida por la muestra? ¿cuántos pigmentos forman el color negro de los marcadores? ¿son los mismos en diferentes marcadores? Alcohol Línea horizontal de marcador

17 Características de la materia
H2O + NaCl H2O + C12H22O11

18 CONCEPTO DE ELECTROLITOS
La gran diferencia entre el cloruro de sodio y el azúcar, que se evidencia cuando se enciende el bombillo, consiste en que el cloruro de sodio conduce la electricidad cuando se disuelve en el agua, en cambio la sacarosa no. De aquí que: Las sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua ó cuando se funden, son llamadas ELECTROLITOS. Aquellas que no lo hacen, son llamadas NO ELECTROLITOS “ El cloruro de sodio es un electrolito” “ El azúcar es un no electrolito”

19 CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTROLITOS
Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, la molécula (Na+ Cl-) se separa en sus iones. Mientras que el azúcar, al disolverse en el agua, todos los átomos que conforman la molécula permanecen unidos y no existe la posibilidad de formación de iones . La composición química de estas dos sustancias o más exactamente, las fuerzas que mantiene unida la materia en ambos casos es diferente.

20 IONES SODIO Y CLORURO HIDRATADOS
Cuando se disuelve el cloruro de sodio en agua, cada uno de sus iones Na+ y Cl- se rodea de moléculas de agua, porque de esta manera adquieren una situación de más estabilidad, la cual se manifiesta muchas veces por un desprendimiento de energía en forma de calor.

21 MOLÉCULA DE AZÚCAR HIDRATADA
Cuando se disuelve el azúcar en el agua, la molécula de azúcar se rodea de moléculas de agua. Las partículas de azúcar no se separan en iones, porque las fuerzas que unen sus átomos son muy fuertes y el sistema es más estable cuando la molécula permanece unida y rodeada de moléculas de agua.

22 CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS
No Electrolitos Electrolitos Moléculas de agua Iones Moléculas No hay iones presentes en solución Hay iones presentes en solución

23 ELECTROLITO FUERTE La sustancia, en solución,está totalmente separada en sus iones. Son electrolitos fuertes: el ácido clorhídrico (componente activo del Ácido Muriático), el hidróxido de sodio (componente activo de destapadores de cañería).

24 ELECTROLITO DÉBIL La sustancia, en solución, está parcialmente separada en sus iones. Son electrolitos débiles: el ácido acético (principio activo del vinagre), el ácido cítrico, presente en las frutas

25 ELECTROLITOS Las sustancias: azúcar, ácido cítrico y ácido acético, no electrolitos o electrolitos débiles, pertenecen a la familia de los compuestos orgánicos. Las sustancias cloruro de sodio, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, todas electrolitos fuertes, pertenecen a la familia de los compuestos inorgánicos Por tanto, podríamos suponer que en la mayoría de los casos: 1) las sustancias orgánicas se comportan como no electrolitos o electrolitos débiles 2) las sustancias inorgánicas se comportan como electrolitos fuertes