Magnesio Universidad de Santiago de Chile.

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2 Magnesio Universidad de Santiago de Chile.
Facultad de Química y Biología. Licenciatura en Educación Química y Biología. Magnesio Asignatura: Química Inorgánica Profesor: Renato Sariego Alumnos: Makarena Seguel Claudio Rodriguez

3 Metales alcalinotérreos y su ubicación en la tabla periódica.

4 Metales Alcalinotérreos.
CORRESPONDE AL GRUPO 2 A DE LA TABLA PERIÓDICA UN CONJUNTO DE ELEMENTOS DENOMINADOS ALCALINOTERREOS COMPRENDIDOS POR Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. POSEEN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA ANÁLOGA ns2 PRESENTANDO PROPIEDADES ANALÍTICAS PARECIDAS , CUYAS VARIACIONES DEPENDEN FUNDAMENTALMENTE DEL VALOR DE n QUE CONDICIONA LOS DIFERENTES RADIO IÓNICOS Y POR LO TANTO VARIABILIDAD EN LA ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS QUE CONFORMAN .

5 Historia del Magnesio. A finales del siglo XVII el inglés Grew obtuvo una sustancia (sulfato de magnesio MgSO4) a partir de las aguas de un manantial en Epsom (Inglaterra) a la que se llamó sal de Epsom. El primero en aislar el metal, aunque impuro, fue el químico británico Sir Humphry Davy en El método que utilizó fue electrólisis en la pila de Volta a partir de una mezcla pastosa de magnesia y sulfuro de mercurio. Esta pasta después de la evaporación del mercurio, pasa a una amalgama que deja al mercurio en forma de polvo. En aquella época se conocian dos sustancias llamadas magnesia alba (carbonato básico de magnesio) y magnesia nigra (óxido de manganeso) y para evitar confusiones se llamó magnesio al elemento derivado de la primera y manganeso al de la segunda. La palabra magnesia era utilizada por los griegos para designar la procedencia de la ciudad asiática de Tesalia. En Bussy preparó el metal con mayor pureza.

6 El elemento: Magnesio Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo 2 A del sistema periódico. El magnesio es un metal blanco plateado brillante, muy ligero, dúctil y maleable y cuando está finamente dividido tiene una gran afinidad por el oxígeno y arde en atmósfera de oxígeno desprendiendo una luz muy viva . Posee propiedades diferentes a los demás elementos alcalinotérreos debido al menor radio iónico del catión Mg+2 y mayor acidez el catión que en el resto de los metales del grupo condiciona que su hidróxido sea menos básico y mas insoluble.

7 Magnesio(Mg):Análisis de sus propiedades.

8 Formación de cationes y propiedades Redox.
Su elevado poder reductor hace que este elemento sea utilizado en química para la precipitación por reducción de la mayoría de los metales En disolución acuosa el magnesio se encuentra exclusivamente con el estado de oxidación 2 .Forma el catión Mg+2 incoloro de comportamiento analítico similar al Litio. El Mg+2 es un catión ácido. El hidróxido se considera una base fuerte y precipita a un pH próximo a 9.5, no es soluble en exceso de álcali pero se disuelve en todos los ácidos inclusive los mas débiles Forma compuestos que corresponden a las sales de magnesio que son incoloras, las solubles en agua como el cloruro, sulfato y nitrato están diversamente hidratadas. Los compuestos más insolubles de mas a menos solubles Mgco3 Fe2Mg, Mg(OH)2

9 Esquema de reactividades del Magnesio.

10 Usos del Magnesio. Una de las utilizaciones des este elemento es en la actividad metalúrgica y siderúrgica, adquiriendo gran importancia por sus diversas aplicaciones técnicas de sus aleaciones con aluminio, zinc o cobre, así como desgasificador de metales y el magnesio en polvo se utiliza en pirotecnia, pólvoras fotográficas , bombas incendiarias etc.

11 También se utiliza en la industria de la cerámica y en el tratamiento de las aguas.
El magnesio forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato de magnesio (MgCO3), que se usa como material aislante y refractario, el cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), usado en el refinado del azúcar; el sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y el óxido de magnesio (MgO), llamado magnesia, usado como material refractario y aislante del calor, en cosméticos, como aditivo en la fabricación de papel, y como laxante

12 Magnesio a Partir del Mar
El Magnesio Constituye el Segundo Catión más importante del mar. Es abundante en la corteza terrestre en forma de Brucita, Mg(OH)2; la dolomita, CaCO3·MgCo3 y la epsomita Mg(OH)2· 7H2O Brucita Dolomita Epsomita. Aproximadamente hay alrededor 1,3 g de magnesio por Kilogramo de agua de mar. La extracción del metal de este metal se basa en tres tipos de reacciones: precipitación, ácido-base y redox.

13 Etapas en la obtención de Mg:
1.- CaCo3 (s) Cao(s) + Co2 (g) 2.-Cao(s) + H2O(l) Ca+2(ac) + 2OH- 3.-Mg+2(ac) + 2OH-(ac) Mg(OH)2(s) 4.-Mg(OH)2(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + 2H2O(l) 5.-Electrólisis: Ánodo 2Cl Cl2 + 2e- Cátodo Mg Mg Reacción Global: MgCl 2(l) Mg(l) + Cl2(g)

14 Estructura cristalina del Mg
El magnesio posee una estructura cristalina hexagonal compacta

15 La Conductividad del Mg
Teoría de las Bandas de conductividad: Establece que los electrones deslocalizados se mueven libremente a través de las bandas que se forman por el solapamiento de los orbitales moleculares La banda de energía más alta que contenga electrones se llama banda de valencia. La banda de energía más baja y que no contenga electrones se denomina banda de conducción. Los metales se caracterizan por su alta conductividad eléctrica debido a que ambas bandas son adyacentes.

16 3p Banda de conducción E N R G Í A Banda de valencia 3s 2p 2s 1s Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg

17 ¿Cómo estudiar el Magnesio? Aplicación pedagógica.
Una de las formas, de integrar las propiedades de los metales en especial el magnesio es a través de actividades practicas entre ellas la mas conocida es la combustión de cinta de magnesio. 2Mg + O MgO

18 Referencias A.Cotton, G. Wilkinson, Basic Inorganic Chemistry John Wiley & Sons Inc., 1976 R.Chang   Química  7ª Ed. McGraw-Hill Interamericana México 2003 F. Burriel Martí, Química Analitica Cualitativa 16aEd. Paraninfo