Evaluación 3 Integrales (90 %) Controles cátedras ejercicios (10%) Nota de aprobación: 4,0 promedio en Cátedra Evaluación Final: Nota promedio Cátedra.

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1 Evaluación 3 Integrales (90 %) Controles cátedras ejercicios (10%) Nota de aprobación: 4,0 promedio en Cátedra Evaluación Final: Nota promedio Cátedra (60%) Nota Examen (40 %) Además, cualquier alumno o alumna que obtuviese una nota inferior a 4.0 en cualquiera de las Integrales rendidas, deberá rendir también la evaluación final.

2 1.- De acuerdo a la siguiente reacción: “ 2 moles de óxido de Cromo (III) (MM=152,0 g/mol) más 4 moles de Aluminio (MM= 27,0 g/mol ) para dar como productos de reacción, 4 moles de Cromo (MM= 52,0 g/ mol ) y 2 moles de óxido de Aluminio (III) (MM= 102 g/mol ).” a) Calcule el reactivo limitante si se hacen reaccionar 1 mol de óxido y 2 moles de aluminio b) La masa de cromo obtenido c) El rendimiento de la reacción si se obtuvieron experimentalmente 150,8 gramos de Cromo. Estructuración de Pruebas integrales y quizes

3 Guiás de ejercicio, notas, noticias => INTRANET

4 2.- BIBLIOGRAFÍA Chang Raymond “ Química”, Editorial Mc Graw Hill 1ra Edición, México, 1992 Umland, Jean B., Bellama, John, “Química General”, Editorial Thompson, 3ra Edición, 2000. Silberberg, M., “Química la Naturaleza Molecular del Cambio y la Materia”, Editorial Mc Graw Hill, 2da edición, 2002. Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 7 a edición, 1997 Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 8 a edición, 2002 Mortimer, C. E., “Química”, Editorial Iberoamérica, México, 1983. Mahan Meyers "Química Curso Universitario", Editorial Addison-Wesley iberoamericana S.A. 4 a edición,1990. Francisco Santa Maria " Curso Química General", Editorial Universitaria, Volumen 1, 1971

5 Schaum, D., “Química General”, Editorial Mc Graw Hill, 1970. Ibarz, A., “Problemas de Química General”, Editorial Marin, 1969. D. Andrews and Richard Fokes "Química Fundamental" Editorial Limusa-Wiley S.A. 1968.

6 QUIMICA GENERAL

7 Química en Nutrición

8 Estructura del átomo Teoría de Dalton Modelo de Thomson

9 Modelo de Rutherford

10 Modelo de Bohr

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12 x A Z X = Elemento en cuestión Z = Número Atómico: Número de protones A = Número Másico: Número de protones + número de neutrones Isotopos, isobaros, isotonos !!!!!! Tarea 3 Número Atómico y Número Másico

13 Modelo Cuántico

14 Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger Números Cuánticos 1.- Número Cuántico Principal (n) El número cuántico principal indica en que nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 

15 El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. 3.- Número Cuántico Magnético (m l ) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, y toma valores desde 0 hasta (n - 1). 2.- Número Cuántico Secundario ( l)

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18 El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital. 4.- Número Cuántico de Spin (ms)

19 Principio de Exclusión de Pauli El principio dice que"En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin. Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel, se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2). Regla de Hund (principio de máxima multiplicidad) Configuración Electrónica

20 Principio de Aufbau

21 Ordenamiento de los elementos: Tabla periódica

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25 Propiedades Periódicas 1.- Radio atómico Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

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28 Periodo 2Grupo 1

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31 Es la cantidad mínima de energía que se necesita para arrancar un electrón de un átomo aislado en su estado fundamental, formando un ión con carga positiva. 2.- Potencial de Ionización Li + 1 e -  Li + + 520 kJ/mo

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33 Se define como la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un e -. 3.- Electro afinidad Cl + 1 e -  Cl - + 348 kJ/mol

34 La electronegatividad mide la capacidad de un átomo de atraer electrones. 4.- Electronegatividad

35 1.- Con respecto a la electroafinidad de un elemento, se puede decir en forma CORRECTA que: a) es una propiedad de los elementos ubicados a la derecha de la tabla periódica b) es la capacidad de un elemento para donar un electrón c) podría ser calculada por la diferencia entre el potencial de ionización y la electronegatividad de un elemento. d) disminuye a lo largo de un período. e) esta referida a la espontaneidad de un electrón de volver al orbital del átomo 2.- Cual de las siguientes configuraciones son CORRECTAS: I) n = 3, l = 3, ml = 0, S = + ½ II) n = 2, l = 1, ml = -1, S = + ½ III) n = 2, l = 1, ml = -2, S = + ½ a) solo I b) I, II y III c) solo II d) solo III e) ninguna de las anteriores Ejercicios

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37 1.- De acuerdo a los datos de los siguientes elementos: a) Elemento G: Número átomico= 19 elemento neutro b) Elemento L: Número másico = 80 y 45 Neutrones elemento neutro c) Elemento J: último electrón de su configuración, con números cúanticos n= 3, l = 1 ml = +1 ms= - ½ Determine la configuración electrónica de cada elemento e identifique a los tres elementos. ii) Ordene los elementos anteriores en función de su radio atómico y de su electroafinidad.