Reacciones de Oxido-Reducción

Presentación del tema: "Reacciones de Oxido-Reducción"— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones de Oxido-Reducción
Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

2 Reacciones de Oxido Reducción (Redox)
Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.

3 Oxidación Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. El reactivo que se oxida pierde electrones y también puede ganar átomos de oxígeno o perder átomos de hidrógeno.

4 LA OXIDACIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE: 1-ADICIÓN DE OXÍGENOS es decir aumento en la proporción de Oxígenos: CH3CHO  CH3COOH 2- PÉRDIDA Ó DISMINUCIÓN DE HIDRÓGENOS CH3CH2OH  CH3CHO

5 Reducción Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. El reactivo que se reduce gana electrones y también puede perder átomos de oxigeno o ganar átomos de hidrogeno.

6 LA REDUCCIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE:
1-PÉRDIDA DE OXÍGENOS (disminuye proporción de oxígeno): C6H5COOH  C6H5CHO 2- AUMENTO EN LA PROPORCIÓN DE HIDRÓGENOS: CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH

7 CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION Y LA REDUCCION
Siempre involucra Puede involucrar Perdida de electrones Adición de oxígeno Perdida de hidrógeno Ganancia de electrones Perdida de oxígeno de hidrógeno

8 Agente Reductor y Agente Oxidante
AGENTE REDUCTOR La sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones

9

10 Ejercicios P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O HNO3 + H2S → NO + S + H2O

11 ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN
ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b) c) d) e)

12 ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN
Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b)

13 Fin