Leyes de la termodinámica

Presentación del tema: "Leyes de la termodinámica"— Transcripción de la presentación:

1 Leyes de la termodinámica
Fisica 7 Termodinamica Leyes de la termodinámica La termodinámica es el estudio del calor y de su transformación en energía mecánica. El cero absoluto Si reducimos continuamente el movimiento térmico de los átomos de una sustancia, la temperatura disminuye. Conforme el movimiento térmico se aproxima a cero, la energía cinética tiende a ser cero y la temperatura de la sustancia se aproxima a un límite inferior. Este límite inferior es el cero absoluto

2 Este límite inferior es el equivalente a 273 grados bajo cero en la escala Celsius.
Equivale a 0°K Ley cero de la termodinámica Esta ley establece que los objetos con cierta temperatura que se encuentran en contacto, después de cierto tiempo se encontrarán en equilibrio térmico, es decir Todos tendrán el mismo valor de temperatura.

3 "La energía no se crea ni se destruye solo se transforma"
Primera ley de la termodinámica (principio de conservación de la energía) Si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. "La energía no se crea ni se destruye solo se transforma" Esto se expresa como: E entra – E sale = E sistema

4 Lo que significa que todo sistema posee una energía promedio cuya variación se ve afectada por las condiciones externas del flujo de energía. Otra manera de expresarla seria: Lo que significa que la cantidad o variación de energía (∆U) se calcula mediante la diferencia de transferencia de calor (∆Q) menos el trabajo que realiza el sistema (∆W)

5 Lo que significa: ∆Q = QE – QS es la diferencia del calor que entra con respecto a la que sale.
∆U es la variación de la energía interna del sistema que Puede ser positiva o negativa ∆W = WS – WE es la diferencia del trabajo que sale con respecto a la que entra

6 Se considera que la cantidad de calor ∆Q es positiva (+) si el sistema gana energía
Si el sistema libera energía o calor entonces ∆Q será negativo (-) ∆U ∆Q (-)

7 Cuando el sistema realiza un trabajo se considera positivo
∆W(+) ∆U Cuando el trabajo se realiza sobre el sistema se considera negativo ∆W(-) ∆U

8 Equivalente mecánico de calor
Siempre que se realiza una cierta cantidad de trabajo se produce una cantidad equivalente de calor. Por cada Joule de trabajo realizado se produce calorías y que cuando una caloría de energía térmica se convierte en trabajo se obtienen 4.2 Joules 1 cal = 4.2 J 1J = cal Q → se da en calorías U→ se da en Joule W→ se da en Joule

9 Experimento 1ª ley de la termo