UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ “CURSO DE QUIMICA I”

Presentación del tema: "UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ “CURSO DE QUIMICA I”"— Transcripción de la presentación:

1 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ “CURSO DE QUIMICA I”
CAPITULO II “NOMENCLATURA INORGÁNICA ” ACIDOS Ing. y Lic. Lucía Suni Torres

2 ¿QUE SON LOS ACIDOS? GRUPO FUNCIONAL: H+1 (protón o ión hidrógeno)
Los son compuestos inorgánicos que pueden ser binarios (formado por átomos de dos elementos diferentes) o ternarios (formado por átomos de tres elementos diferentes). GRUPO FUNCIONAL: H+1 (protón o ión hidrógeno)

3 PROPIEDADES Propiedades físicas Tienen sabor ácido (como a limón)
La mayoría de ácidos inorgánicos son solubles en agua. Propiedades químicas Presentan el grupo funcional H+1 que al disolverse en agua se disocia generando el ión protón. Reaccionan con los bases para formar sales. Son corrosivos Reaccionan con metales liberando hidrógeno Poseen un pH que va cero a siete.

4 Cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Propiedades químicas Cambian el papel tornasol de azul a rojo.

5 Reaccionan frente al indicador fenolftaleína dando coloración incoloro
Propiedades químicas Reaccionan frente al indicador fenolftaleína dando coloración incoloro

6 CLASIFICACION DE LOS ÁCIDOS
Ternarios: Ácidos oxácidos Ácidos oxácidos poliácidos Ácidos oxácidos polihidratados Binarios: Ácidos hidrácidos

7 Los nombres dependen de:
NOMENCLATURA Los nombres dependen de: Del tipo de compuesto si es binario o ternario Del número de estados de oxidación que tengan los elementos El tipo de nomenclatura a utilizar. Nomenclatura común (tradicional) Nomenclatura IUPAC (sistemática) Nomenclatura stock

8 ÁCIDOS OXÁCIDOS Los ÁCIDOS OXÁCIDOS son compuestos inorgánicos ternarios (tienen átomos de tres elementos diferentes), que se obtienen a partir de la combinación de un Óxido No Metálico o Anhidrido y Agua. ANHIDRIDO+ H2O ÁCIDO OXÁCIDO

9 GRUPO FUNCIONAL: H+1 (ión protón)
FORMULACIÓN: H1-2X1O1-4 Los ácidos se pueden formular de forma directa conociendo el estado de oxidación del no metal central aplicando la fórmula presentada.

10 NOMENCLATURA COMÚN (TRADICIONAL)
Para nombrar a los compuestos se cambia la palabra Anhídrido por Ácido y el resto del nombre continúa exactamente igual. 1 estado de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del metal con terminación ICO. Ácido ……….ico B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2 Anhídrido bórico Ácido bórico

11 2 estados de oxidación: Se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO (menor estado de oxidación) e ICO (mayor estado de oxidación). Ácido ……..OSO Ácido ……..ICO P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2 Anhídrido fosforoso Ácido fosforoso P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3 Anhídrido fosfórico Ácido fosfórico

12 Anhídrido hiposulfuroso Ácido hiposulfuroso SO2 + H2O → H2SO3
3 estados de oxidación: Para el primer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del prefijo HIPO y del nombre del NO METAL con la terminación OSO. Para el segundo estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación OSO y para el tercer estado de oxidación se nombra con la palabra ÁCIDO seguido del nombre del NO METAL con la terminación ICO. Ácido hipo……..OSO Ácido …………..OSO Ácido ……………ICO SO + H2O → H2SO2 Anhídrido hiposulfuroso Ácido hiposulfuroso SO2 + H2O → H2SO3 Anhídrido sulfuroso Ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO4 Anhídrido sulfúrico Ácido sulfurico

13 4 estados de oxidación: Similar al caso anterior de la siguiente forma: Ácido hipo……..OSO Ácido …………...OSO Ácido ……………ICO Ácido Per………..ICO Hiper Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO Anhídrido hipobromoso Ácido hipobromoso Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2 Anhídrido bromoso Ácido bromoso Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3 Anhídrido brómico Ácido brómico Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4 Anhídrido perbrómico Ácido perbrómico

14 NOMENCLATURA IUPAC (SISTEMÁTICA)
1 est. oxd. B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2 Dioxoborato de hidrógeno (IUPAC MODERNA) HBO2 : BO(OH) : hidróxidoóxidoboro (Nomenclatura de adición) HBO2 : hidrógeno (dióxidoborato) (Nomenclatura de hidrógeno)

15 2 est. oxid. P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2 Dioxofosfato de hidrógeno
Trioxofosfato de hidrógeno HPO2 : PO(OH) : hidróxidoóxidofósforo (Nomenclatura de adición) HPO2 : hidrógeno (dióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno) HPO3:PO2(OH) : Hidróxidodioxidofósforo (Nomenclatura de adición) HPO3 : Hidrógeno (Trióxidofosfato) (Nomenclatura de hidrógeno)

16 3 est. oxid. SO + H2O → H2SO2 Dioxosulfato de dihidrógeno
Trioxosulfato de dihidrógeno SO3 + H2O → H2SO4 Tetroxosulfato de dihidrógeno

17 H2SO2 : S(OH)2 : Dihidróxidoasufre (Nomenclatura de adición)
H2SO2 : Dihidrógeno (dióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno) H2SO3 :SO(OH)2 : Dihidróxidooxidoasufre (Nomenclatura de adición) H2SO3 : Dihidrógeno (Trióxidosulfato) (Nomenclatura de hidrógeno) H2SO4 :SO2(OH)2 : Dihidróxidodioxidoasufre (Nomenclatura de adición) H2SO4 : Dihidrógeno (tetraóxido sulfato) (Nomenclatura de adición)

18 4 est. oxid. Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO Monoxobromato de hidrógeno
Dioxobromato de hidrógeno Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3 Trioxobromato de hidrógeno Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4 Tetroxobromato de hidrógeno

19 4 est. oxid. HBrO : Br(OH) : Hidróxidobromo (Nomenclatura de adición) HBrO : Hidrógeno (oxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno) HBrO2: BrO(OH) : Hidróxidoóxidobromo (Nomenclatura de adición) HBrO2 : Hidrógeno (dioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno) HBrO3: BrO2(OH) : Hidróxido Dióxidobromo (Nomenclatura de adición) HBrO3 : Hidrógeno (Trioxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno) HBrO4: BrO3(OH) : Hidróxidotrióxidobromo (Nomenclatura de adición) HBrO4 : Hidrógeno (Tetraóxidobromato) (Nomenclatura de hidrógeno)

20 NOMENCLATURA STOCK 1 est. oxd. B2O3 + H2O → H2B2O4 : HBO2 Ácido dioxobórico (III) 2 est. oxid. P2O3 + H2O → H2P2O4 : HPO2 Ácido dioxofosfórico (III) P2O5 + H2O → H2P2O6 : HPO3 Ácido Trioxofosfórico (V)

21 Ácido dioxosulfúrico (II) SO2 + H2O → H2SO3 Ácido Trioxosulfúrico (IV)
3 estados de oxidación: SO + H2O → H2SO2 Ácido dioxosulfúrico (II) SO2 + H2O → H2SO3 Ácido Trioxosulfúrico (IV) SO3 + H2O → H2SO4 Ácido dioxosulfúrico (VI)

22 4 estados de oxidación: Br2O + H2O → H2Br2O2 : HBrO
Ácido monoxobrómicpo (I) Br2O3 + H2O → H2Br2O4 : HBrO2 Ácido Dioxobrómico (III) Br2O5 + H2O → H2Br2O6 : HBrO3 Ácido Trioxobrómico (V) Br2O7 + H2O → H2Br2O8 : HBrO4 Ácido Tetroxobrómico (VII)

23 FORMULACIÓN DIRECTA Estado de oxidación impar : H1X1O1-4
Ejm. Formular el ácido brómico Estados de oxidación del Br: ico HBrO3 O = = 6/2 = 3 Estado de oxidación par: H2X1O1-4 Ejm. Formular el ácido sulfuroso Estados de oxidación del S: oso H2SO3 O = = 6/2 = 3

24 DETERMINAR EL NÚMERO DE ESTADO DE OXIDACION DEL ÁCIDO OXÁCIDO
Para determinar el número de oxidación en los ácidos oxácidos se siguen los siguientes pasos: Ejm: HClO3 1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar. 2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían y eso es igual a cero. 1 (+1) + Cl + 3 (-2) = 0 Cl = +5