MATERIA, ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES

Presentación del tema: "MATERIA, ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES"— Transcripción de la presentación:

1 MATERIA, ÁTOMO Y SUS PROPIEDADES
Lic. Luis Fernando Cáceres Choque

2 Texto Preuniversitario Medicina
FENÓMENO FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia. FENÓMENO FÍSICO Es el cambio que sufre la materia en forma transitoria, mientras actúe la energía que los provoca (evaporación, congelación, dilatación) FENÓMENO QUÍMICO Es el cambio que sufre la materia en su naturaleza interna dando origen a otra sustancia de propiedades químicas distintas. Texto Preuniversitario Medicina

3 Texto Preuniversitario Medicina
FENÓMENO FENÓMENO Es todo cambio que sufre la materia. FENÓMENO FÍSICO Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original.(evaporación, congelación, dilatación) FENÓMENO QUÍMICO Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original (combustión, oxidación, respiración, cualquier reacción química). Texto Preuniversitario Medicina

4 ¿Cuánto has aprendido? Clasifica los siguientes cambios como: cambio físico (F) o cambio químico (Q). romper un lápiz físico químico prender fuegos artificiales físico químico empapelar el cuarto físico químico cavar un hoyo físico químico quemar basura físico químico freír un huevo físico químico respirar O2 físico químico respirar N2 físico químico

5 ¡¡Muy Bien!! Eres todo un científico

6 LA MATERIA «Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa propia»

7 FENÓMENO «Transformación que sufre la materia» FENÓMENO FÍSICO:
Transitoria (pasajera). FENÓMENO QUÍMICO: Transformación en su naturaleza interna

8 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Volumen Forma GASEOSO ¿PLASMA? SÓLIDO LÍQUIDO

9 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Fases Condensadas Cada Estado Físico (s, l, g) es un tipo de Fase Fase: Sistema física y químicamente uniforme. La composición en cualquier punto del sistema es la misma. Partículas muy cercanas y muy organizadas. Partículas menos cercanas y más desorganizadas. Partículas más lejanas y muy desorganizadas.

10 PROPIEDADES DE SÓLIDOS LÍQUIDOS Y GASES
Forma fija Forma del recipiente Volumen fijo Volumen del recipiente No se pueden comprimir Se pueden comprimir No fluyen Fluyen

11 PLASMA Es considerado el cuarto estado de la materia.
Es un gas ionizado. Es un estado que se alcanza a grandes temperaturas.

12 Es el más abundante en el Universo.
Los plasmas tienen la característica de ser conductores de la electricidad. El plasma es un estado parecido al gas, pero compuesto por electrones, cationes (iones con carga positiva) y neutrones. Ejemplos de estados de Plasma: el sol, la ionosfera, luces fluorescentes, luces urbanas.

13 CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

14 CLASES DE MATERIA                                                                            

15 SUSTANCIA Porción de materia que puede estar constituida por un solo tipo de partículas. ELEMENTO Sustancia elemental, es la más simple no se pueden descomponer . COMPUESTO Por procesos adecuados se puede descomponer en dos o más elementos. Fe

16 refresco, leche, soldadura
Una mezcla es una combinación de dos o más substancias puras en la que cada una conserva sus propiedades particulares. Una mezcla homogénea – la composición de la mezcla es la misma en cualquier punto. refresco, leche, soldadura Mezcla heterogénea – su composición no es igual en cualquier punto de la misma cemento, agua/aceite limadura de hierro en arena

17 Los componentes de una mezcla pueden ser separados mediante procesos físicos.
Imán

18 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Por su naturaleza: FÍSICAS: Color Densidad Ductilidad Maleabilidad Tenacidad Conductibilidad Magnetismo Punto de fusión Punto de ebullición

19 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Por su naturaleza: QUÍMICAS: Corrosividad Fermentación Inflamabilidad Radiactividad.

20 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Por la cantidad de materia, pueden ser: INTENSIVAS Color Dureza Densidad

21 PROPIEDADES DE LA MATERIA
Por la cantidad de materia, pueden ser: EXTENSIVAS Masa Volumen Concentración

22 Propiedades de la Materia
se clasifican como Extensivas Intensivas son aquellas cuyo valor son aquellas cuyo valor Depende de la cantidad de materia No depende de la cantidad de materia Ejemplos Ejemplos Longitud Masa Volumen Densidad Temperatura Color Dureza Concentración Punto de Fusión Punto de Ebullición

23 Ejercicio Se tienen dos vasos conteniendo diferentes cantidades
de agua; indicar sus propiedades intensivas y extensivas: Propiedades Extensivas Volumen, Masa, Concentración Densidad, Temperatura, Color Propiedades Intensivas

24 TEORÍA ATÓMICA John Dalton(*) 1808:
La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo se produce una redistribución de los átomos. Test de Ishiara

25 MODELOS ATÓMICOS THOMPSON (1897) RUTHERFORD (1911) BOHR (1913)

26 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO NUMERO ATÓMICO (Z) Z= P+ o P+ = e-
NUMERO DE MASA (A) A = Z + N CARGA (C) Carga=C= Z – e-

27 Ejercicios 70 12 103 136

28 TEORÍA ATÓMICA ISOTOPOS
Átomos del mismo elemento, con igual número atómico (Z) pero diferente número de masa (A).

29 TEORÍA ATÓMICA ISOBAROS
Átomos de diferentes elementos, con igual número de masa (A) pero diferente número atómico (Z).

30 TEORÍA ATÓMICA ISÓTONOS
Átomos que tienen diferente número atómico (Z), diferente número de masa (A) pero igual número de neutrones (n).

31 PESO ATÓMICO Es la masa de un átomo (A).
EI peso átomo gramo es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. 1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X Este valor es también conocido como Número de Avogadro (NA)

32 PESO ÁTOMO GRAMO 1 at-g X = Peso Atómico = 6,023x1023 átomos X
1at-g Na = 23 g = 6,023x1023 átomos Na 1at-g S = 32 g = 6,023x1023 átomos S

33 TEORÍA ATÓMICA MODERNA
Erwin Schrodinger (1926) propuso la ecuación de onda: Se obtuvieron los 4 números cuánticos n, l, m, s NUMERO CUÁNTICO RINCIPAL(n) Indica el nivel energético principal del electrón, toma valores enteros y positivos: n = n = K L M N O P Q

34 TEORÍA ATÓMICA MODERNA
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l ) Determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón: l = s p d f l = Forma = Esférica Lobular Trébol Compleja

35 TEORÍA ATÓMICA MODERNA
NUMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) Indica la orientación de un orbital en el espacio, los valores que puede tomar son: – m , 0 ,+m

36 TEORÍA ATÓMICA MODERNA
NUMERO CUÁNTICO DE SPIN (s) Es el sentido del giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce

37 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

38 TABLA PERIÓDICA Moseley: “las propiedades de los elementos depende su numero atómico y se repiten sistemáticamente al ordenarlos en función creciente de esta propiedad”.

39 GN MA/MAT MT/ C / N / A / H MT

40 PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO Es la mitad de la distancia entre 2 átomos idénticos. ELECTRONEGATIVIDAD Medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia si los electrones compartidos

41 PROPIEDADES PERIÓDICAS
ELECTRONES VALENCIA Electrones que presenta un átomo en su nivel de energía más alto denominado capa de valencia. ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) Cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal.

42 PROPIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) Cantidad de energía que se desprende cuando el átomo gana un electrón para formar un ion con carga (-).

43 Texto Preuniversitario Medicina
That's all for today Texto Preuniversitario Medicina