CLASE 8 SOLUCIONES.

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1 CLASE 8 SOLUCIONES

2 Mezclas Asociación de dos o más sustancias distintas.
Se distinguen dos tipos: Mezcla homogénea o solución: Cuando las partes que la componen no se pueden distinguir a simple vista. Mezcla heterogénea: Cuando las partes que la componen pueden ser distinguidas. No presentan las mismas características en toda su extensión.

3 Cada aspecto distinto que puede ser observado en una mezcla se llama fase.
Mezclas monofásicas: Mezclas homogéneas. Mezclas polifásicas (2 o más fases): Mezclas heterogéneas.

4 SOLUCIONES + Solvente = Solución Soluto
Mezclas homogéneas constituidas, generalmente, por dos componentes. El primer componente se llama soluto y el segundo componente, solvente. El soluto será el que esté en menor proporción. El solvente será el que esté en mayor proporción y quien disuelve al soluto. Soluto + Solvente = Solución

5 Expresiones en soluciones
1.- Porcentaje masa–masa (% m/m) Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.

6 Porcentaje masa/ masa (% m/m)
12 g café + 188 g agua = Solución 6% m/m

7 2.- Porcentaje masa/volumen (% m/v)
Es la masa de soluto que se encuentra en 100 ml de solución. % m / v = g soluto x 100 ml solución

8 3.- Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v)
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100 ml de solución. % v / v = ml soluto x 100 ml solución

9 Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v)
20 ml Ac. acético + 80 ml agua = Solución 20% V/V

10 Porcentaje masa-volumen en función del porcentaje masa-masa
% m/v = % m/m x densidad

11 Densidad La densidad absoluta o masa específica de una sustancia es la masa de la unidad de volumen de esa sustancia.

12 La densidad se mide en g/cm3

13 Un cubo de hielo flota en el agua, porque su densidad es MENOR que la del agua.
Un clavo se hunde en el agua, porque su densidad es MAYOR que la del agua. El cloroformo (líquido) queda debajo del agua, porque su densidad es MAYOR que la del agua.

14 4.Una solución acuosa de vinagre (CH3COOH) 0,4 % p/v tiene:
A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solución. B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 ml de solvente. C) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solución. D) 0,4 moles de vinagre en 100 ml de solvente. E) 0,4 gramos de vinagre en 100 ml de solución.

15 Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una solución que contiene 15 g de HCN
A) 6,0 % p/v B) 0,6 % p/v C) 60 % p/v D) 66 % p/v E) 0,06 % p/v

16 11. Algunas de las características de las soluciones son:
I. No debe existir reacción química entre soluto y solvente. II. Debe ser homogénea desde el punto de vista macroscópico. El soluto puede separarse por decantación. Es (son) verdadera (s): A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I, II y III

17 Síntesis de contenidos
soluto solvente densidad solución % m/m % m/V % V/V