4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias A.9 Propiedades de las sustancias iónicas.

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1 4º E.S.O. Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias A.9 Propiedades de las sustancias iónicas

2 Dibuja cómo imaginas la estructura del cloruro de calcio. Cl − Ca 2+ Cl − Ca 2+ Cl − Ca 2+ Cl − Ca 2+ Cl − Ca 2+ Cl − Ca 2+ Cl − En un plano no puede representarse una distribución espacial. Para que no hubiera contradicciones sería necesario dibujar iones en un plano anterior y en un plano posterior.

3 Hay sustancias iónicas que son muy solubles en agua, por ejemplo, el cloruro de sodio, mientras que hay otras sustancias que son poco solubles en agua, por ejemplo, sulfuro de cinc. ¿Qué explicación podemos dar de acuerdo con la teoría que hemos empleado? Para contestar piensa en los factores de los que depende la fuerza de atracción entre iones de distinto signo. S2−S2− Cl − Na + Zn 2+ d = 2,83 d = 2,67 La teoría puede explicar esas diferencias suponiendo que las fuerzas de atracción entre los iones serán más intensas en las sustancias menos solubles… …según la ley de Coulomb, la fuerza entre los iones dependerá de la carga de los mismos y de la distancia entre sus centros… …por tanto, la fuerza de atracción será mayor entre los iones del sulfuro de cinc. F = 1 e · 1 e 2,83 2 K F = 2 e · 2 e 2,67 2 K

4 ¿Por qué las sustancias iónicas no conducen la corriente eléctrica en estado sólido y sí lo hacen cuando están disueltas o fundidas? En estado sólido, los iones no pueden desplazarse unos respecto de los otros, sólo pueden vibrar… Cl − Na + Cl − Na + Cl − Na + Cl − …no puede haber desplazamiento de cargas y, por lo tanto, no puede haber corriente eléctrica.

5 ¿Por qué las sustancias iónicas no conducen la corriente eléctrica en estado sólido y sí lo hacen cuando están disueltas o fundidas? Cuando las sustancias están en estado líquido o disueltas, los iones pueden desplazarse y por lo tanto puede existir corriente eléctrica. Cl − Na + Cl − Na + Cl − Na + Cl − Na + Cl − Na + Cl − Na + Cl −

6 Teniendo en cuenta que las fuerzas de atracción entre aniones y cationes son elevadas, ¿cómo serán los puntos de fusión y ebullición de las sustancias con enlace iónico? SustanciaP.F. (ºC) NaF993 NaCl801 NaBr750 NaI662 MgO2800 CaO2614 BaO1972 Si las fuerzas de atracción entre los iones son grandes provocará que sea difícil separarlos, por lo que los puntos de fusión y ebullición serán elevados.