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Grupo 15: Familia del Nitrógeno Acevedo Domínguez Naray Alejandra Alvarado Salinas Guillermo Samuel García Aragón Cynthia León Zárate María José López.

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1 Grupo 15: Familia del Nitrógeno Acevedo Domínguez Naray Alejandra Alvarado Salinas Guillermo Samuel García Aragón Cynthia León Zárate María José López Guadarrama Alejandro Villanueva Estrada Estefanía

2 Configuración electrónica que termina en nS 2 nP 3. ó nS 2 nd 10 nP 3. (Arsénico) 5 electrones en su capa de valencia. Los números de oxidación suelen ser o 5 o 3. Tienden a formar 3 o 5 enlaces cuando son el átomo central de una molécula. El carácter metálico aumenta con el aumento del número atómico. EL punto de ebullición y de fusión aumenta a medida que aumenta el número atómico. Si el carácter metálico aumenta ¿Qué propiedad disminuye?

3 E 2 O 3 E 2 O 5 EH 3 ECl 5 EO 3 - EO 4 3-

4 Pirámide trigonal NH 3, PH 3, BiCl 3, PCl 3,SbCl 3, etc. Bipirámide trigonal: PF 5, AsF 5, SbCl 5, PCl 5,BiF 5 (polímero), etc. El NF 5 no es estable ya que el N no tiene el suficiente tamaño como para albergar 5 floruros. Tetraédrica: PO 4 3- AsO 4 3- SbO 4 3- Triangular Plana: NO 3 - BiO 3 - PO 3 -

5

6 NITRÓGENO Del latín nitrium (Antiguamente = compuestos de sodio) y genes = generar Descubierto por Daniel Rutherford en 1772

7 Gas diatómico (N 2 ). Compone el 78 % del aire en la atmósfera Consta de 6 isótopos: - Estables 14 N y 15 N - Radiactivos 12 N, 13 N, 16 N y 17 N Características

8 Constituye un papel primordial al ser el constituyente de los aminoácidos, ácidos nucleicos y proteínas. El Ciclo del nitrógeno es uno de los procesos más importantes en los ecosistemas.

9 Compuestos binarios Clasificación: salinos, covalentes e intersticiales. Su formación puede darse a partir de N 2 o NH 3, o por descomposición térmica de una amida: 6 Li (s) + N 2 2 Li 3 N (s) 3 Ca (s) + 2 NH 3 (l) Ca 3 N 2 (s) + 3 H 2 (g) Nitruros

10 Gas incoloro Tóxico (en altos niveles de exposición) Líquido excelente disolvente. Producción de fertilizantes y fuente primaria en la producción de sustancias químicas. Se obtiene a partir del proceso Haber: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g) NH 3

11 Líquido incoloro, corrosivo y tóxico ( puede causar quemaduras graves). Producción de fertilizantes y explosivos. Tiene usos adicionales en metalurgia y refinado. HNO 3

12 Gas color café. Olor fuerte y penetrante. Es uno de los contaminantes del aire más prominentes Su dímero N 2 O 4 (incoloro) + N 2 O 4(g) 2NO 2 (g) NO 2

13 Producción industrial del amoniaco NH 3 y conversión en ácido nítrico (HNO 3 ). En estado líquido se utiliza como refrigerante. Hidrazina N 2 H 4 y dimetilhidrazina N 2 H 2 (CH 3 ) 2 se utilizan como combustibles de cohetes. Usos

14 A partir del aire : Eliminación del oxígeno Aire líquido: Destilación fraccionada Descomposición de NH 4 NO 2 : NH 4 NO 2(s) 2H 2 O (g)+ N 2 (g) Oxidación de amoniaco con óxido de cobre (II): 2NH 3 (g) + 3CuO (s) 3 Cu (s) + 3H 2 O + N 2 (g) Obtención

15 Aplicaciones

16 FÓSFORO Descubierto en 1669 por Hennig Brandt Del griego portador de luz.

17 Fósforo blanco Fósforo rojo Fósforo negro (el más estable) El fósforo P 4 se encuentra como una serie de alótropos.

18 Reducción de Fluoroapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) e Hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 OH). Obtención

19 Formación de ácido fosfórico Ca 5 (PO 4 ) 3 F (s) + 5H 2 SO 4(l) 3H 3 PO 4(l) + 5CaSO 4(s) + HF (g) Fósforo elemental 2Ca 3 (PO 4 ) 2(s) + 6SiO 2(s) + 10C (s) 6CaSiO 3(l) + 10CO (g) + P 4(g) Reacciones

20 Funciones biológicas

21 Pirotecnia, bombas de humo, fabricación de acero y aleaciones. El 85% del ácido fosfórico se emplea en la producción de fertilizantes. Usos

22 Aplicaciones

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24 Se conoce desde tiempos remotos, al igual que sus compuestos sulfurados. Desde entonces se conocían sus propiedades toxicas, irritantes y corrosivas. Roger Bacon y Alberto Magno se detuvieron en su estudio se cree que este último fue el primero en aislar el elemento en el año 1250.

25 Sólido Metaloide Bloque 4, periodo P Masa atómica: u Configuración electrónica: [Ar]4s 2 3d 10 4p 3 Radio medio 115 pm Electronegatividad 2,18 (Pauling) Estado(s) de oxidación ±3,5

26 Gris metálico Estructura cristalina: romboédrica Densidad: 5,73 g/cm 3 Punto de fusión: 887 K (614 °C) Punto de ebullición: 1090 K (817 °C) Buen conductor térmico Mal conductor eléctrico

27 Amarillo Densidad: 1,97 g/cm 3 Extremadamente volátil Más reactivo que el arsénico metálico Presenta fosforescencia a temperatura ambiente Negro Densidad: 4,7 g/cm 3 Estructura cristalina: hexagonal

28 Alacranita Fórmula química: As 8 S 9 Densidad: 3.43 g/cm 3 Arsenolita Fórmula química: As 2 O 3 Densidad: 3,7 g/cm 3 Getchellita Fórmula química: SbAsS 3 Densidad: 3.98 g/cm 3

29 Oropimente Fórmula química: As 2 S 3 Densidad: 3,53 g/cm 3 Rejalgar Fórmula química: As 4 S 4 Densidad: 3,56 g/cm 3 Tennantita Fórmula química: Cu 12 As 4 S 13 Densidad: 4.7 g/cm 3

30 Ácido arsénico Fórmula química: H 3 AsO 4 Masa molar: 141,94 g/mol Punto de fusión; 308,65 K (36 °C) Punto de ebullición: 433 K (160 °C) Se usa en el tratamiento de madera, en la fabricación de colorantes como herbicida, insecticida o raticida. Ácido arsenioso Fórmula química: H 3 AsO 3 Masa molar: 125,94 g/mol Es una molécula piramidal Es usado como un herbicida, pesticida, y raticida

31 Trihidruro de arsénico III Fórmula química: AsH 3 Punto de fusión: 157 K (-116 °C) Punto de ebullición: 210 K (-63 °C) Masa molar: 78.0 g/mol Gas incoloro, inflamable y altamente tóxico Se usa en síntesis orgánicas y en la formación de materiales semiconductores. Trióxido de arsénico Fórmula química: As 2 O 3 Punto de fusión: 585 K (312 °C) Punto de ebullición: 738 K (465 °C) Masa molar: g/mol Se usa en la fabricación de pesticidas, tratamiento de la leucemia, preservativos para madera y elaboración de semiconductores.

32 Lewisita Nombre sistemático: 2-cloroetenildicloroarsina Masa molar g/mol Punto de fusión: 255 K (-18 °C) Punto de ebullición: 463 K (190 °C) Aceite de color café. Utilizado en la fabricación de armas químicas.

33 Cuadro clínico agudo Síntomas gastrointestinales: aliento con olor a ajo, náuseas, vómito, diarrea. Síntomas cardiovasculares: hipotensión arterial y shock. Síntomas cutáneo-mucosos: irritación, vesicación y desprendimiento de piel. Síntomas neurológicos: cefalea, letargo, convulsiones, disfunciones motoras y coma. Síntomas hematológicos: aplasia medular, desencadenante de anemia, leucopenia, y trombocitopenia.

34 Cuadro clínico crónico (arsenicosis) Es causado principalmente por el consumo continuado de agua contaminada o por el trabajo con dicha sustancia. La arsenicosis tiene relación directa con la aparición de varios tipos de cáncer. Síntomas digestivos: náuseas, vómitos, dolores abdominales. Síntomas cutáneos: aparición de vesículas, ulceras y verrugas. Lesiones degenerativas en el hígado, lesiones cardiacas, daño renal.

35 En las aguas tóxicas y salobres del Lago Mono, en California, una bacteria puede sustituir el fósforo (que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida) con arsénico, al punto de incorporar este elemento a su (ADN). Este descubrimiento abre la puerta a la búsqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fósforo en su atmósfera. Sin embargo, la bacteria es resistente al arsénico pero no puede sustituir por completo el fósforo.

36 Del griego anti monos no solo Símbolo del latín stibium lápiz, ya que el negro del antimonio se utilizaba antes para pintarse las cejas. ANTIMONIO

37 Metaloide 4 formas alotrópicas (blanco, amarillo, negro y explosivo) Acidez media Estructura cristalina Romboédrica Apariencia: sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja Características

38 Isótopos: 31 isótopos de los cuales 2 son estables y se encuentran en la naturaleza. 121 Sb (57.36%) 123 Sb (42.62%) Abundancia Corteza terrestre: 0.2 ppm Sistema Solar: 950 ppb Características

39 Configuración Electrónica[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 Número atómico51 Peso atómico Punto de Fusión630.7 °C Punto de Ebullición1750 °C Estado de agregaciónSólido Densidad6.69 g/cm 3 Dureza de Mohs3.5 Niveles de oxidación-3, 3, 5 Electronegatividad2.05 Radio Atómico159 pm %m en la corteza terrestre6.5x10 -5 % Isótopos (%) Sb-121 (57.21%) Sb-123 (42.79%)

40 Se puede encontrar en minerales como antimonita o estibina (Sb 2 S 3 ) y valentinita (Sb 2 O 3 ). Reducción del óxido con coque 2Sb 2 O 3 + 3C 4Sb + 3CO 2 Reducción del sulfuro con hierro Sb 2 S 3 + 3Fe 2Sb + 3FeS Obtención Estibina Valentinita

41 Principales centros mineros en el mundo

42 Es muy quebradizo por lo que se usa en aleaciones con otros metales como el Sn y Pb. Utilizado en semiconductores (diodos, detectores de infrarrojo). En acumuladores eléctricos. Catalizador en la polimerización del PET (Sb 2 O 3 ). Sus compuestos son utilizados en retardantes de llama(Sb 2 O 3 ), pinturas, cerámica, esmaltes, pirotecnia (Sb 2 S 3 ), entre otros. Usos

43 Es tóxico. El envenenamiento con este elemento es similar al causado por el As. Una leve intoxicación puede ocasionar mareo, cefalea y depresión. Una intoxicación grave produce vómitos frecuentes y la muerte. Riesgos a la Salud

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45 El bismuto se conocía desde la antigüedad, pero hasta a mediados del siglo XVIII se confundía con el plomo, estaño y cinc. Fue aislado en 1753, en Francia, por C.F.Geoffroy. De la palabra alemana "bisemutum" que significa "materia blanca", en alusión al color del elemento. Historia

46 En la clasificación geoquímica de los elementos pertenece a los calcófilos. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los compuestos más estables son los del bismuto trivalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). Descripción del bismuto

47 Es opaco a los rayos X y en algunas aleaciones tiene un punto de fusión bajo. Poco conductor del calor y la electricidad. Es un sólido, duro y quebradizo. Descripción del bismuto

48 Características y abundancia Números de oxidación: +3, +5 Estructura electrónica[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 Punto de fusión 271 °C Punto de ebullición 1564 °C Estructura cristalinaRomboédrica ColorBlanco amarillento Electronegatividad2.02 Estado de agregaciónSólido Tipo magnéticoDiamagnético Abundancia Universo ppm Solar 0.01 ppm Corteza terrestre ppm

49 Bismutina (Bi 2 S 3 ) Bismutita Bi 2 (CO 3 )O 2 Tetradimita (Bi 2 Te 2 S) Eulinita Bi 4 (SiO 4 ) 3 Telurobismuto (Bi 2 Te 3 ) Minerales

50 Reacciones con agua 2Bi (s) + 3H 2 O (g) Bi 2 O 3(s) + 3H 2(g) Reacciones con aire 4Bi (s) + 3O 2(g) 2Bi 2 O 3(s) Reacciones con halógenos 2Bi (s) + 5F 2(g) 2BiF 5(s) 2Bi (s) + 3I 2(g) 2BiI 3(s) Reacciones

51 Bismuto se disuelve en ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico, soluciones de forma que contenga Bi(III). La reacción de ácido sulfúrico produce dióxido de azufre(IV). Con ácido clorhídrico en presencia de oxígeno, se produce cloruro de bismuto (III). 4Bi (s) + 3O 2(g) + 12HCl (aq) 4BiCl 3(aq) + 6H 2 O (l) Reacciones

52 Parte del bismuto comercial se obtiene como subproducto en las metalurgias de otros metales como cobre, plomo y estaño, así como de los lodos anódicos formados en los procesos de refinado electrolítico de éstos. Método de Betts Obtención

53 Usos (BiOCl)-cosméticos y fabricación de perlas artificiales

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55 Salicilato de Bismuto C 7 H 5 BiO 4 Metal verde

56 NANOPART%C3%8DCULAS_DE_BISMUTO_OBTENIDAS_MEDIANTE_IRRADIACI%C 3%93N_DE_MICROO.pdf NANOPART%C3%8DCULAS_DE_BISMUTO_OBTENIDAS_MEDIANTE_IRRADIACI%C 3%93N_DE_MICROO.pdf Mirete Salvador, Catálogo-Glosario de especies minerales, ed. Ministerio de ciencia y tecnología, Madrid,1991,pp.166. SHRIVER & ATKINS, Química Inorgánica 4ª Edición, Ed. McGraw Hill, México, 2008, p BROWN, Theodore; Química. La Ciencia Central, Ed. Pearson Educación, México, 2009, p file:///C:/Program%20Files%20(x86)/freshney.org/Periodic%20Table/data/EN/xhelp/ page7.htm file:///C:/Program%20Files%20(x86)/freshney.org/Periodic%20Table/data/EN/xhelp/ page7.htm Bibliografía


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