Procesos químicos U.1 La reacción química Teoría de Arrhenius.

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1 Procesos químicos U.1 La reacción química Teoría de Arrhenius

2 Ácido, aquella sustancia que al disolverse en agua
La teoría de Arrhenius intenta explicar el comportamiento de las sustancias ácidas y básicas. Ácido, aquella sustancia que al disolverse en agua produce iones oxonio, H3O+ Base, aquella sustancia que al disolverse en agua produce iones hidróxido, OH–

3 ● Los ácidos son sustancias moleculares, con enlaces muy polarizados de elementos no metálicos con el hidrógeno. ● Para que se pueda separar el hidrógeno del elemento no metálico debe haber bastante diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el elemento no metálico. ● Los electrones compartidos se los queda el átomo del elemento no metálico, dando lugar a un anión. ● El hidrógeno queda cargado positivamente, y unido a la molécula de agua, da lugar al ion oxonio.

4 ● Un ejemplo que ya hemos visto es lo que le ocurre al cloruro de hidrógeno al disolverlo en agua.
HCl + H2O H3O Cl– + – δ+ δ–

5 ● En los ácidos oxácidos, el hidrógeno se encuentra unido a un oxígeno que a su vez está unido al no metal. Veamos el ejemplo del ácido nítrico. HO─NO2 + H2O H3O NO3–

6 NaOH Na+ + OH– H2O NH3 + H2O NH4+ + OH–
Las bases pueden ser sustancias iónicas que contengan el anión hidróxido y un catión metálico. Al disolverse en agua se disocia como cualquier sustancia iónica. NaOH Na OH– H2O Las bases pueden ser también sustancias moleculares que, al reaccionar con el agua, pueden producir el anión hidróxido. Un ejemplo típico es el amoníaco. NH H2O NH OH–