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Prof. Carlos Urzúa Stricker
LA ECUACIÓN QUÍMICA Información que entrega CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Relaciones de masas, moles, moléculas y volúmenes Prof. Carlos Urzúa Stricker
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SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA
C6H12O6(ac) CH3CH2OH(ac) + CO2(g) C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) Si fermentan 500 gramos de glucosa determine al respecto: Los moles de cada uno de los productos Los gramos de cada uno de los productos Las moléculas de cada uno de los productos Los litros de etanol y CO2 que se obtienen asumiendo c.n. Pesos atómicos: C =12; H = 1; O = 16 Prof. Carlos Urzúa Stricker
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¿QUÉ INFORMACIÓN ENTREGA LA ECUACIÓN?
C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) 1 mol moles moles 180 g moles moles 180 g g g 180 g ,04 x 1023 moléculas ,04 x 1023 moléculas 180 g ,8 L L Prof. Carlos Urzúa Stricker
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C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g)
a) Moles de cada producto. 180 g de C6H12O6 mol de CH3CH2OH 500 g de C6H12O x b) Gramos de cada producto 180 g de C6H12O6 g de CH3CH2OH 500 g de C6H12O x Prof. Carlos Urzúa Stricker
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C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g)
c) Moléculas de cada producto 180 g de C6H12O6 ,04 x 1023 moléculas de CH3CH2OH 500 g de C6H12O x d) litros de cada producto en c.n. 180 g de C6H12O6 ,8 L de CH3CH2OH 500 g de C6H12O x Prof. Carlos Urzúa Stricker
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SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA
EJERCICIO DE APLICACIÓN SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA CO2(g) H2O(ac) C6H12O6(s) O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(ac) C6H12O6(s) + 6O2(g) Si se asume que se ocupan 33,6 L de CO2 medidos en c.n. determinar : a) Los moles, gramo y moléculas de agua que reaccionan b) Los moles, gramos y moléculas de glucosa que se producen c) Los moles, gramos , moléculas y litros de oxígeno que se producen en c.n. Prof. Carlos Urzúa Stricker
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¿QUÉ INFORMACIÓN ENTREGA LA ECUACIÓN?
6CO2(g) + 6H2O(ac) C6H12O6(s) + 6O2(g) 6 mol moles mol moles 264 g g g g 3,6x1024 moléculas ,6x1024 moléculas x1023 moléculas 3,6x1024 moléculas 134,4 L ,6x1024 moléculas g moles Prof. Carlos Urzúa Stricker
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