Configuraciones electrónicas y Sistema Periódico

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2 Configuraciones electrónicas y Sistema Periódico
1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d73d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d74d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 *5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d75d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2

3 Base electrónica de la clasificación periódica
Todos los elementos de un periodo tienen el mismo valor del número cuántico “n” en su capa de valencia, la más externa. Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en orbitales con el mismo valor del número cuántico “l”.

4 Elementos representativos
Térreos Carbonoideos Anfígenos Nitrogenoideos

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6 Propiedades periódicas
Las propiedades atómicas muestran una variación periódica a lo largo del sistema periódico. Propiedades periódicas son: Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad

7 Radio atómico Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos enlazados. Se puede considerar el radio covalente, la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple, y el radio atómico una media del radio del átomo en varios compuestos covalentes.

8 Radio atómico Su evolución en el S.P. se muestra en la siguiente figura: Disminuye a lo largo de un período Aumenta al bajar en un grupo

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12 Afinidad electrónica X (g) + e X-(g) AE

13 Electronegatividad EN = ( EI + AE ) / 2
Átomos muy electronegativos: altas afinidades electrónicas y altas energías de ionización Átomos poco electronegativos: bajas afinidades electrónicas y bajas energías de ionización Los metales son poco electronegativos, los no metales son muy electronegativos

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