La Materia y sus cambios Departamento de ciencias.

Presentación del tema: "La Materia y sus cambios Departamento de ciencias."— Transcripción de la presentación:

1 La Materia y sus cambios Departamento de ciencias

2 ¿Qué es la Química?  Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su composición, su estructura y los cambios que experimenta. ¿Qué es la materia? Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

3 Los cuadros E l r e l o j L á m p a r a El equipo de música La papelera La TV La pared La planta El suelo E l t e c h o L o s m u e b l e s L a v e n t a n a La maceta Piensa por un momento en las cosas materiales que tenemos en casa… ¡Todas estas cosas son materia!

4 ¿Y el agua?... ¿es materia? Ocupa un lugar en el espacio ¡Claro que sí! El agua es materia.

5 ¿Ocupa tu cuerpo un lugar en el espacio? Sí Tu cuerpo es materia

6 ¿Y el aire? ¿es materia?

7 Experimento 1.Toma una jeringa sin aguja y sube el émbolo hasta una determinada altura. 2.Tapona el orificio de salida con un dedo. 3.Trata de bajar el émbolo, manteniendo el orificio taponado. émbolo

8 ¿Por qué no puedes seguir bajando el émbolo? Porque hay aire ocupando el espacio del interior de la jeringa Este espacio ya está ocupado: por aire. El aire también es materia

9 El espacio que ocupa un objeto material no puede ser ocupado otro objeto material.

10  La materia se puede presentar principalmente en tres estados: SÓLIDOGASEOSO LÍQUIDO

11 Para describir un cuerpo material, o para diferenciarlo de otro, pondremos en práctica un método muy importante en el trabajo de los científicos: la OBSERVACIÓN.

12 En una OBSERVACIÓN no sólo usamos el sentido de la vista. También nos podemos fijar en su sabor, olor, peso, tacto… Todas estas cualidades, y otras muchas, son PROPIEDADES DE LA MATERIA

13 Clasificación de la materia  La sustancia básica de la materia es el átomo. Núcleo Corteza Protones (+) Neutrones Electrones (-)

14 Materia Sustancias puras Elementos Compuestos Mezclas Homogéneas Heterogéneas Tienen una composición definida y sus propiedades físicas y químicas son constantes. No se pueden descomponer en otras sustancias por métodos físicos. Combinación de dos o más sustancias distintas que no reaccionan entre sí, y mantienen sus propiedades. Tienen una composición variable. Sustancias más simples de la materia y se diferencian entre sí por la composición de sus átomos. Están formados por dos o más elementos químicos distintos. Se representan a través de fórmulas. Sus componentes no son apreciables a simple vista. Sus componentes pueden distinguirse a simple vista.

15 Sustancias Puras  Composición uniforme y totalmente invariable.  Propiedades constantes y características como la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión.  No se pueden separar en sustancias más simples mediante métodos físicos.  Los cambios físicos que experimenta la materia no alteran su composición.

16 Elementos  Formados por sólo un tipo de átomos.  Se encuentran organizados en la tabla periódica y representados por símbolos químicos  No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas

17

18 Compuestos  Formados por la unión de dos o más tipos de átomos (elementos).  Se pueden descomponer en los elementos que los forman.  Se representan a través de fórmulas químicas, las cuales señalan los símbolos de los elementos que forman el compuestos la cantidad de átomos

19 Mezclas  Son una combinación de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, es decir, cada sustancia conserva sus propiedades características.  Pueden ser separadas por métodos físicos.  No se representan mediante símbolos o fórmulas.  Ejemplos: las bebidas, la sangre, el aire.

20 Mezclas Mezclas Homogéneas  Sus componentes están distribuidos de manera uniforme (No se pueden distinguir)  Cada porción de la mezcla posee idénticas propiedades.  Ejemplos: las bebidas y el agua potable. Mezclas Heterogéneas  Sus componentes no están uniformemente distribuidos (se distinguen)  Los componentes conservan sus propiedades individuales.  Ejemplo: el aceite con agua.

21 Mezclas homogéneas Se las conoce con el nombre de disoluciones, y están formadas por un soluto, que es el componente que se encuentra en menor cantidad; y un disolvente, que se encuentra en mayor cantidad.

22 Mezclas Heterogéneas Existen mezclas heterogéneas que a simple vista parecieran tener una composición uniforme, pues sus partículas son tan pequeñas que, para distinguirlas, se deben ocupar instrumentos específicos, como un microscopio o una lupa.

23 Mezclas  Las sustancias que forman las mezclas pueden separarse por diferentes métodos.  Filtración.  Decantación.  Destilación.  Evaporación y Cristalización.

24 - Filtración.

25 - Decantación.

26 - Destilación.

27 - Evaporación y Cristalización. Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.

28 Cambio físicos y químicos de la Materia

29  El cambio de color de las hojas de los árboles durante el otoño, el encendido de un fósforo y el hervor del agua son algunos de los múltiples cambios que experimenta la materia.  Estos cambios o transformaciones pueden ser de dos tipos: físicos o químicos

30 Cambios físicos  Los cambios físicos son transformaciones que alteran solo el aspecto de la materia, pero no su composición.  No se producen variaciones en la naturaleza de las partículas que conforman al cuerpo u objeto, sino que cambian sus posiciones relativas

31 Ejemplos:

32 Cambios químicos  los cambios químicos son transformaciones de la composición interna de un objeto. Para comenzar a estudiarlos, realiza la siguiente  Estos cambios también son conocidos como reacciones químicas.  Los cambios químicos, generalmente, van acompañados de una serie de fenómenos que, al observarlos o medirlos, nos permiten comprobar que estamos presenciando este tipo de cambios. Algunos ejemplos de estos fenómenos son los siguientes.

33

34 Cambios químicos en nuestro entorno

35 Reacciones químicas  En la imagen el metano reacciona con el oxígeno, produciendo dióxido de carbono y agua. Esto ocurre porque se rompen los enlaces entre las partículas de los materiales, por lo tanto, estas se separan y experimentan nuevas combinaciones. ReactivosProductos

36 Propiedades de la Materia  Propiedades generales:  Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia.  Ejemplo: la masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo.  Propiedades específicas:  Son aquellas que tienen un valor propio y característico para cada sustancia.  Ejemplo: La densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, la dureza, la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica.

37 Propiedades de la Materia  Propiedades Cualitativas:  Son aquellas propiedades que no pueden ser medidas, sólo percibidas por los sentidos.  Ejemplo: el aroma de un perfume, el color de una pelota, etc.  Propiedades Cuantitativas:  Son aquellas que pueden ser obtenidas mediante el uso de instrumentos de medida.  Ejemplo: Largo, ancho, temperatura, presión, etc.

38 ¿Qué ocurre si medimos una mesa con la mano? Mano de Matías Mano de Alonso ¿Y si la mano de Matías no es como la de Alonso?