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Publicada porIsabel Martin Tebar Modificado hace 8 años
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LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton
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Materia, sustancia, mezcla
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Propiedades de la materia
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Transformaciones físicas y químicas
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Sustancias simples y compuestas
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Átomos y moléculas
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Partículas subatómicas
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Número atómico y másico El número atómico Z indica cantidad de protones y electrones. El número másico A indica la cantidad de partículas con masa en el núcleo. A= cantidad de protones + cantidad de neutrones A= Z + cantidad de neutrones
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Representación de los átomos
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Ejemplos
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Unidad de masa atómica Se toma como referencia la medida de masas atómicas (u.m.a.) es la doceava parte de la masa del carbono 12 y se calcula dividiendo la masa de un mol de moléculas de carbono 12 (12g) por el número de Avogadro, así para obtener la masa de un átomo: Y dividiendo luego por 12:
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Mol: El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,02.10 23 partículas elementales (moléculas, átomos, iones, electrones, etc). Así, un mol de moléculas = 6,02.10 23 moléculas un mol de átomos = 6,02.10 23 átomos. El número 6,02.10 23 se denomina número de Avogadro.
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Masa molecular: La masa de una molécula es igual a la suma de las masas de los átomos que la componen expresada en u.m.a. Por ejemplo: M (NaCl) = [23 + 35.5] uma = uma
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Masa molar: Su valor numérico coincide con el de la masa molecular pero expresada en g/mol y se diferencia en que la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022.10 23 ) de moléculas
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Ejemplo Para el caso del agua: Por lo tanto decimos que: 1mol de agua tiene un peso o masa de 18,12g
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Los isótopos
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Los isóbaros Átomos que presentan igual A y distinto Z
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Masa atómica relativa: Si se conocen los números másicos y la abundancia porcentuales de cada isótopo (composición centesimal del elemento) puede calcularse fácilmente la masa atómica. Por ejemplo, si se trata de dos isótopos de un mismo elemento, de números másicos A 1 y A 2 y la abundancia natural p 1 y p 2 (porcientos), resulta:
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Ejemplo
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Muchas Gracias
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