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Publicada porEstefania Martín Blanco Modificado hace 8 años
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∆E = E B – E A = Q - W 1 er ley de la termodinámica LA ENERGIA TOTAL DE UN SISTEMA Y SU ENTORNO ES CONSTANTE S = entropía, medida de desorden o del azar de un sistema 2da ley de termodinámica UN PROCESO TIENE LUGAR ESPONTANEAMENTE SI AUMENTA LA SUMA DE LAS ENTROPIAS DEL SISTEMA Y SU ENTORNO ( ∆S sistema + ∆S entorno ) > 0
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PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA aA + bB cC + dD + Energía ∆H: Variación de entalpía, medida de a variación del contenido de calor de un sistema en un proceso. - ∆H Exotérmico. + ∆H Endotérmico. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA S: entalpía, aleatoriedad o desorden. INCREMENTO DE S, DISMINUCION DEL ORDEN DEL SISTEMA. ENERGIA LIBRE: ∆G = ∆H - TS ∆G (-): EXERGONICO ∆G = 0 Equilibrio ∆G (+): ENDERGONICO ∆Gº, ∆Hº, ∆S Condiciones estándar ∆Gº´ Ph = 7
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∆G = ∆H - T∆S ∆G = cambio de energía libre del sistema a presión y temperatura constante ∆H = cambio de entalpía ∆S = cambio de entropía ∆H = ∆E + P∆V ∆V es aprox. Igual a cero ∆H similar a ∆E ∆G = ∆H - T∆S ∆G en función de energía interna y de la entropía 1)∆G < 0 REACCION ESPONTANEA 2)∆G = 0 SISTEMA EN EQUILIBRIO 3)∆G > 0 SE REQUIERE APORTE DE ENERGIA LIBRE, NO ES ESPONTANEA.
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Las Reacciones se describen mediante las constantes de velocidad. Sacarosa + H 2 O Glucosa + Fructosa V = - d [S] = k [S] dt Resolviendo y despejando k : k = 2,303 log [S] o t [S] o - x Calculamos t ½ x = ½ [S] o t ½ = 0,693 k t ½ independiente de S o
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A + B C + D ∆G = ∆Gº + R.T log n [C] [D] [A] [B] ∆Gº = cambio de energía libre estándar Simplificaciones de las condiciones estándar para sistemas biológicos: pH 7, act [H + ] = 1,act [H 2 O] = 1 En el equilibrio ∆G = 0 0 = ∆Gº` + RT log n [C] [D] [A] [B] ∆Gº` = -2,303 RT log Keq K`eq = 10 ∆Gº` = - RT log n [C] [D] [A] [B] - ∆Gº´ / 2,303 RT
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Gliceraldehido 3 - fosfato Dihidroxiacetona fosfato Calcular ∆Gº` y ∆G para esta reacción de isomerización. Keq= 0,0475 a 25ºC, pH7 ∆Gº` = -2,303 RT log K`eq = -2,303 log 0,0475. 1,98x10 -3. 298 = 1,8 Kcal / mol Considerando: [DHA] i = 2x10 -4 M [G3P] i = 3x10 -6 M ∆G = -1,8 + 2,303 x 1,98x10 -3 x 298 log 3x10 -6 2x10 -4 ∆G = -0,7 reacción espontánea para esta concentración Ejercicio coloquio
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ENZIMAS -PODER CATALITICO -ESPECIFICIDAD - Casi todas son proteínas - Estabilizan el estado de transición - Aumentan la velocidad de 103 a 106 - Esteroespecificidad: pueden diferenciar enantiomeros - Rara vez aparecen productos secundarios
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LAS ENZIMAS DISMINUYEN EL ∆G* -ESTABILIZANDO EL ESTADO DE TRANSICION. -ORIENTANDO LOS REACTIVOS. -AUMENTANDO LA PROBABILIDAD DE ENCUENTRO EXITOSO. ENERGIA DE FIJACION
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CLASIFICACION 1)OXIDOREDUCTASAS 2)TRANSFERASAS 3)HIDROLASAS 4)LIASAS 5)ISOMERASAS 6)LIGASAS
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Clasificación internacional de enzimas
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ESPECIFICIDAD - BAJA ESPECIFICIDAD: No discrimina sustratos, sino enlaces subtilisina. - ESPECIFICIDAD DE GRUPO: Especifica de un enlace químico, adyacente a un grupo determinado. Proteasas serinicas. - ESPECIFICIDAD ABSOLUTA: Cataliza una sola reacción. Trombina ( Arg – Gly ) - ESPECIFICIDAD ESTEREOQUIMICA: Distingue isómeros ópticos centros proquirales. NADH – Oxidasas. - ADN POLIMERASA, corrige sus propios errores
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ALTA ESPECIFICIDAD DE REACCIÓN INTERACCIÓN ESTEREO ESPECÍFICA CON SU SUSTRATO
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La unión del sustrato produce un cambio conformacional de la enzima hexoquinasa. glucosa Sitio activo
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LAS ENZIMAS NO ALTERAN LOS EQUILIBRIOS DE UNA REACCION ∆G Progreso de la reacción ∆G * = GS * - GS * LAS ENZIMAS ACELERAN LA REACCION DISMINUYENDO ∆G*
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CENTRO ACTIVO 1)EL CENTRO ACTIVO SUPONE UNA PORCION RELATIVAMENTE PEQUEÑA DEL VOLUMEN TOTAL DEL ENZIMA. 2)EL CENTRO ACTIVO ES UNA ENTIDAD TRIDIMENSIONAL 3)LOS SUSTRATOS SE UNEN A LOS ENZIMAS POR NUMEROSAS FUERZAS DEBILES. 4)LOS CENTROS ACTIVOS SON HOJAS O HENDIDURAS. 5)LA ESPECIFICIDAD EL ENLACE DEPENDE DE LA DISPOSICION EXACTAMENTE DEFINIDA DE LOS ATOMOS DE CENTRO ACTIVO (AJUSTE INDUCIDO) 6)EN ESTOS MICROAMBIENTES EL CARÁCTER POLAR DE ALGUNOS AMINOACIDOS SE VE AUMENTADO.
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UNIDADES ENZIMATICAS U: Unidad internacional; Cantidad de E para transformar 1 μmol de S/min. Actividad especifica: Nro de unidades / mg prot. Kat: Cantidad de E capaz de transformar 1 mol de S en 1seg (μKat) Numero de recambio (Turnover number) es el nro de moléculas de S convertidas por unidad de tiempo. Ciclo Catalítico: Inverso del Nro de Recambio.
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