PRÁCTICA No ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨

Presentación del tema: "PRÁCTICA No ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨"— Transcripción de la presentación:

1 Química analítica Facultad de Ciencias Químicas Universidad Veracruzana
PRÁCTICA No ¨PREPARACIÓN DE SOLUCIONES¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña EQUIPO No. 2 Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael Reyes Alarcón Kevin Coatzacoalcos, Veracruz; a, 18 de Agosto del 2015

2 Introducción En la presente práctica se dio a conocer la concentración de algunas disoluciones de reactivos. Observamos la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa, así como calculamos las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar disoluciones molares, normales y porcentuales. Además se manipulará correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces volumétricos. Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

3 Desarrollo de la práctica
Se preparan las cantidades de las soluciones y en concentraciones que el profesor indique. (El HCl y el NaOH se prepararán a concentración 0.1N). Para la preparación del hidróxido de sodio, y de Tiosulfato se necesita hervir previamente agua destilada por 15 minutos, se tapa el recipiente al apagar el mechero y se enfría a temperatura ambiente. El reactivo sólido se pesa en balanza analítica (Ver fig. 3-a) y utilizando un vaso de precipitados o una cápsula de porcelana; si es líquido se mide con pipeta. Utilizando un embudo se deposita en un matraz volumétrico y se completa con agua hasta el aforo de dicho matraz.

4 Se tapa el matraz y se homogeniza la solución invirtiendo varias veces el matraz, evitando formar espuma. Se transfieren las disoluciones preparadas a frascos limpios y secos. Se etiquetan con el nombre, la concentración del reactivo, fecha de preparación y se guardan en la gaveta. Se registran en la libreta que se emplea como bitácora: los cálculos realizados, el color de las disoluciones, su aspecto, acidez o alcalinidad y cualquier cambio observado.

5 Evidencias

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7 Observaciones Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso frecuente en el laboratorio. HCL: 1.18 g/cm^ % NH4OH: 880 kg/m^ % CH3COOH: 1.06 g/cm^ % Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones asignadas. SUSTANCIA CONCENT. MASA MOL. PESO EQUIV. PUREZA GRAMOS NAOH 0.1 N 40 100% AgNO3 0.02 N 169.8 0.849

8 3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos. SUSTANCIA CONC. DENSIDAD % EN PESO VOL. A MEDIR HCL 0.1 N 1.18 g/cm^3 36.5% 2.118 NH4OH 880 kg/m^3 29% 3.428 CH3COOH 1.06 g/cm^3 96% 1.47 HCL AgNO3 NaOH CH3COOH NH4OH INFLAMABILIDAD 2 1 SALUD 3 REACTIVIDAD RIESGO ESPECIFÍCO OX W

9 4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración de las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas. SUSTANCIA INHALACIÓN CONT. C/ LA PIEL CONT. C/ OJOS INGESTIÓN NaOH Dañino mortal Peligroso Grave AgNO3 Quemaduras Muerte NH4OH CH3COOH Mortal

10 Observaciones por equipo
De acuerdo a lo previsto en la práctica, se dan las siguientes anotaciones: Se tomaron anotaciones tanto de densidad, como de porcentaje y demás características de los compuestos a utilizar. Para calcular los gramos a usar o volumen a medir se tomó la fórmula: g= (N)*(PM)*(V) V= m/p Donde: N: Normalidad PM: Peso molecular V: Volumen m: Masa P: Densidad

11 En el caso de los reactivos sólidos solo determinamos los gramos a emplearse.
En el de los reactivos líquidos; hallamos los gramos a utilizar con el volumen indicado en la práctica, y calculamos el volumen en estos, una vez obtenidos los gramos que se utilizarían

12 Conclusiones Individuales
Migdalia: Considero que debemos saber la estructura de cada práctica, para estar informados de lo que haremos. Annjinett: Estar conscientes de la toxicidad y peligrosidad de cada uno de los reactivos, que se utilizarán en la práctica. Rafael: Realizar tal cuál cada paso en nuestra práctica, como lo indica nuestro diagrama de bloques, ya que de esto depende si se altera o queda estable todo nuestro procedimiento, y más que nada que la práctica nos de tal cual es. Kevin: Realizar los cálculos necesarios antes de la práctica y corroborarlos con nuestro docente de la materia.

13 Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág (2004, James Sind) (2014, Hertz Rally)