Iones en la solución acuosa

Presentación del tema: "Iones en la solución acuosa"— Transcripción de la presentación:

1 Iones en la solución acuosa
Impresión Copia del laboratorio Pb (NO3)2(s) + H2O (l) Pb (NO3)2(aq) Pb2+(aq) + NO 231(aq) Pb2+ NO31 NO31 agregar agua Pb2+ en la solución NO31 NO31 disociación: NaI + H2O (l) NaI (aq) Na1+(aq) + I1(aq) La ecuación química para una reacción en la solución se puede escribir en tres maneras:     1. Ecuación total - demostraciones que todas las sustancias presentan en su forma undissociated     2. Terminar la ecuación iónica - demostraciones todas las sustancias presentes en la forma en la cual existen realmente en la solución     3. Pescar la ecuación iónica         - Derivado de la ecuación iónica completa omitiendo todos los iones espectadores, iones que ocurren en ambos lados de la ecuación con los mismos coeficientes         - Demostrar que muchas diversas combinaciones de reactivo pueden dar la misma reacción química neta  Na1+  I1  Na1+  I1 Mezclarlos y conseguir… Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta…

2 Iones en la solución acuosa
Solubilidad Carta Pb (NO3)2(s) + H2O (l) Pb (NO3)2(aq) Pb2+(aq) + NO 231(aq) Pb2+ NO31 NO31 agregar agua Pb2+ NO31 disociación: NaI del NaI (aq) + H2O (l) Na1+(aq) + I1(aq)  Na1+  I1  Na1+  I1 Mezclarlos y conseguir… Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Pb (NO3)2(aq) + NaI 2 (aq) PbI2(s) + NO 231(aq) + Na1+(aq) Pb2+(aq) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) + 2 I1(aq) PbI2(s) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) Pb2+(aq) + 2 I1(aq) PbI2(s)

3 Mezclarlos y conseguir…
Solubilidad Carta Mezclarlos y conseguir… Pb (NO3)2(aq) + NaI 2 (aq) PbI2(s) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) Pb2+ NO31 Pb2+  I1 sólido NO31  I1  Na1+  I1  Na1+ NO31 en la solución  Na1+  I1  Na1+ NO31 Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Pb2+(aq) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) + 2 I1(aq) PbI2(s) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Pb2+(aq) + 2 I1(aq) PbI2(s)

4 Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq):
Solubilidad Carta Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq): Mezclarlos y conseguir… Zn (NO3)2(aq) + vagos (OH)2(aq) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq) + vagos2+(aq) Zn (NO3)2(aq) Vagos (OH)2(aq) Zn2+(aq) + NO 231(aq) Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq) NO31  OH1 Zn2+ Vagos2+ NO31  OH1 Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Zn2+(aq) + NO 231(aq) + vagos2+(aq) + 2OH1(aq) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq) + vagos2+(aq) Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Zn2+(aq) + 2 OH1(aq) Zn (OH)2(s)

5 1. ¿Qué iones están presentes en las soluciones siguientes?
Pre-laboratorio: 1. ¿Qué iones están presentes en las soluciones siguientes? __________________ AgNO del  NaCl (aq)3__________________ del  (del aq) Cuando estas soluciones se mezclan juntas, se ve un precipitado. Cuáles son los nuevos ¿combinaciones de iones que habrían podido formar el precipitado? __________________ y __________________ ¿Usando la tabla de la solubilidad, que la nueva combinación formará un precipitado?  __________________ ¿Seguirá habiendo qué nueva combinación en la solución? __________________ 5. Escribir la ecuación total de la reacción para esta reacción. Estar seguro de indicar el correcto fase (condición de la reacción) para cada reactivo y cada producto. 6. Escribir la ecuación iónica neta para esta reacción. Una vez más incluir las fases (reacción condiciones). 7. Explicar porqué usted no contaba con ninguna reacción entre las soluciones de la KOH (aq) y NaOH (aq).  Na1+(aq) Cl1(aq) AG1+(aq) NO31(aq) Na1+(aq) NO31(aq) AG1+(aq) Cl1(aq) AG1+(aq) Cl1(aq) AgCl Na1+(aq) NO31(aq) Na1+(aq) + Cl1(aq) + AG1+(aq) + NO31(aq) AgCl + Na1+(aq) + NO31(aq) AG1+(aq) + Cl1(aq) AgCl Cuando los cationes cambian lugares terminan con un hidróxido (no se forma ninguna nueva combinación)

6 Reacciones entre los iones en soluciones acuosas
Llave Impresión Copia del laboratorio Reacciones entre los iones en soluciones acuosas iones espectadores 2. Co2+(aq) + NO 231(aq) + 2 K1+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) + 2 K1+(aq) + NO 231(aq) Co2+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) 3. Co2+(aq) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) + Na 21+(aq) + NO 231(aq) Co2+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) 9. Pb2+(aq) + NO 231(aq) + 2 K1+(aq) + 2 OH1 Pb (del aq) (OH)2(s) + 2 K1+(aq) + NO 231(aq) Pb2+(aq) + 2 OH1Pb (del aq) (OH)2(s) 10. Pb2+(aq) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) + 2 OH1Pb (del aq) (OH)2(s) + Na 21+(aq) + NO 231(aq) Pb2+(aq) + 2 OH1Pb (del aq) (OH)2(s) La reacción #11 es difícil de considerar. 11 Pb2+(aq) + NO 231(aq) + Co2+(aq) + Cl 21(aq) PbCl2(s) + Co2+(aq) + NO 231(aq) Pb2+(aq) + Cl 21(aq) PbCl2(s) Pb (aq) + NO 631(aq) + FE 23+(aq) + Cl 61(aq) 3 PbCl2(s) + FE 23+(aq) + NO 631(aq) Pb2+(aq) + Cl 21(aq) PbCl2(s)

7 Reacciones entre los iones en soluciones acuosas
Llave Reacciones entre los iones en soluciones acuosas Cu2+(aq) + NO 231(aq) + 2 K1+(aq) + 2 OH1Cu (del aq) (OH)2(s) + 2 K1+(aq) + NO 231(aq) Cu2+(aq) + 2 OH1Cu (del aq) (OH)2(s) Cu2+(aq) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) + 2 OH1Cu (del aq) (OH)2(s) + Na 21+(aq) + NO 231(aq) Cu2+(aq) + 2 OH1Cu (del aq) (OH)2(s) FE3+(aq) + Cl 31(aq) + 3 K1+(aq) + 3 OH1(aq) FE (OH)3(s) + 3 K1+(aq) + Cl 31(aq) FE3+(aq) + 3 OH1(aq) FE (OH)3(s) FE3+(aq) + Cl 31(aq) + Na 31+(aq) + 3 OH1(aq) FE (OH)3(s) + Na 31+(aq) + Cl 31(aq) FE3+(aq) + 3 OH1(aq) FE (OH)3(s) Co2+(aq) + Cl 21(aq) + 2 K1+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) + 2 K1+(aq) + Cl 21(aq) Co2+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) Co2+(aq) + Cl 21(aq) + Na 21+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s) + Na 21+(aq) + Cl 21(aq) Co2+(aq) + 2 OH1(aq) Co (OH)2(s)

8 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA
aluminio ss s n i d amonio bario calcio cobre (ii) hierro (ii) hierro (iii) plomo magnesio mercurio (i) mercurio (ii) potasio plata sodio cinc acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda SÓLIDO ACUOSO i = insoluble ss = levemente solubilidad s = solubilidad d = se descompone n = no aislado

9 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA
aluminio s aq n d amonio bario calcio ss cobre (ii) hierro (ii) hierro (iii) plomo magnesio mercurio (i) si mercurio (ii) potasio plata sodio cinc acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda s = sólido aq = acuoso d = se descompone n = no aislado

10 TABLA DE SOLUBILIDADES EN AGUA
aluminio s aq n d amonio bario calcio ss cobre (ii) hierro (ii) hierro (iii) plomo magnesio mercurio (i) si mercurio (ii) potasio plata sodio cinc acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda s = sólido aq = acuoso d = se descompone n = no aislado