PRÁCTICA LLUVIA DE ESTRELLAS.

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1 PRÁCTICA LLUVIA DE ESTRELLAS

2 PROPÓSITO: Comprobar el fenómeno y reacción producida, cuando se combina un metal con el oxígeno contenido en aire. MARCO TEÓRICO: El oxígeno debido a que es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre y por su gran electronegatividad participa en una infinidad de reacciones químicas, solo los gases nobles, los halógenos y unos cuantos elementos inactivos (Pd, Au, Pt) no reaccionan directamente con el oxígeno. Enormes cantidades de oxígeno se emplean en la manufactura de hierro, reemplazando parcialmente al aire en los altos hornos, aumentando la capacidad de producción de las plantas.

3 También se emplea en la producción de acero, para quemar o eliminar por combustión las impurezas como el Manganeso y el Silicio. En los siguientes experimentos podrás analizar la participación del oxígeno en algunas reacciones químicas con los metales. MATERIAL SUSTANCIAS Mechero de bunsen Limadura de hierro

4 PROCEDIMIENTO: 1.- Utiliza 2 gramos aproximadamente de limadura de hierro. Registra el color que presenta. 2.- Coloca el mechero de bunsen encima del papel aluminio. 3.- Con los dedos espolvorea la limadura de hierro sobre la flama del mechero, a una altura de 20cm aproximadamente. Registra lo observado. 4.- Recoge con mucho cuidado la limadura que se encuentre sobre el papel aluminio. RESPUESTAS

5 R= Grisáceo 2. R= Al caer las partículas (limadura) de hierro , como que se queman yse forma una lluvia de estrellas. REGRESAR

6 1.- ¿Qué color tiene la limadura de hierro?
CUESTIONARIO: 1.- ¿Qué color tiene la limadura de hierro? 2.- ¿Qué componente del aire se combinó con el hierro? 3.- ¿Cuál es la reacción efectuada? 4.- Balancea la reacción anterior 5.-¿Cómo se llama el compuesto formado?: RESPUESTAS

7 5.-R= Oxido ferroso u óxido de fierro II
RESPUESTAS: 1.- R= Gris oscuro 2.- R= El oxígeno 3.- R= Fe + O2  FeO 4.- R= 2Fe + O2  2FeO 5.-R= Oxido ferroso u óxido de fierro II REGRESAR

8 LO QUE APRENDI HOY: Como el Hierro se combina fácil y rápidamente con el oxigeno que se encuentra en el aire caliente, la reacción es sencilla fácil de entender, escribir y balancear. El compuesto formado FeO por su color se distingue muy bien de la sustancia inicial “Fe” (limadura de hierro). El hierro cuando esta hecho polvo o es muy delgado puede arder en presencia del oxigeno pero no produce ni CO2 ni agua, aunque eso si, libera energía. REFERENCIAS: W.I. Masterton; E.J Slowinski. Química General Superior 3ª Edición. Nueva Editorial Interamericana. México 1974. H.W. Ferguson; J.S. Schmuckled. Laboratorio de Química Investigaciones. PCSA. México 1975