COMPUESTOS Y FÓRMULAS Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista

Presentación del tema: "COMPUESTOS Y FÓRMULAS Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista"— Transcripción de la presentación:

1 COMPUESTOS Y FÓRMULAS Basado en el trabajo del Prof. Víctor Batista
Universidad de Yale

2 Compuestos iónicos y moleculares
Molécula: Es la más pequeña unidad identificable que conserva las propiedades químicas de una sustancia pura. NaCl, Sal común Etanol, C2H6O To play the movies and simulations included, view the presentation in Slide Show Mode. Buckybola, C60

3 Compuestos moleculares
COMPUESTO: combinación de dos o más elementos en una relación másica definida. (Las características de cada elemento se pierden cuando se forma el compuesto) MOLÉCULA (de un compuesto)*: es la menor porción de un compuesto que conserva sus propiedades químicas. * ¿Por qué es necesaria la aclaración?

4 FÓRMULA GLOBAL 2 átomos de C 5 átomos de H 1 átomo de N 2 átomos de O
La fórmula de la glicina es: C2H5NO2 En una molécula de glicina encontramos: 2 átomos de C 5 átomos de H 1 átomo de N 2 átomos de O

5 FÓRMULA CONDENSADA 1 grupo amino: -NH2 1 grupo metileno: -CH2-
La fórmula de la glicina es: NH2CH2CO2H (en este caso se especifican la composición y los grupos funcionales presentes en la molécula) En una molécula de glicina encontramos: 1 grupo amino: -NH2 1 grupo metileno: -CH2- 1 grupo carboxilo: -CO2H

6 FÓRMULAS ESTRUCTURALES
Muestran como se relacionan los átomos que integran la molécula. Observe el modelo; las lineas o tabiques entre átomos representan los enlaces químicos.

7 FORMULANDO … Podemos representar a la glicina mediante su fórmula condensada H2NCH2COOH … o mediante su fórmula estructural

8 MODELOS MOLECULARES Ball & stick Space-filling
Permiten un nivel superior de detalle estructural Ball & stick Space-filling

9 MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR
Masa molecular = suma de las masas atómicas de todos los átomos presentes en la molécula. Masa molar molecular = masa (en g) de un mol de moléculas.

10 ¿Cuál es la masa molar del etanol (C2H6O)?
1 mol de etanol contiene: 2 mol de C (12.01 g de C/1 mol) = g de C 6 mol de H (1.01 g de H/1 mol) = g de H 1 mol de O (16.00 g de O/1 mol) = g de O TOTAL = masa molar = g/mol

11 Tilenol Fórmula = Masa molar = C8H9NO2 151.2 g/mol

12 Masa molar de algunas sustancias:

13 ¿Qué cantidad (mol) de alcohol (C2H6O) hay en una lata de cerveza si ésta contiene 21.3 g de C2H6O?
(a) Masa molar del C2H6O = g/mol (b) Calculamos n de C2H6O:

14 ¿Cuántas moléculas de alcohol contiene nuestra lata de cerveza?
Tenemos mol de C2H6O. = x 1023 moléculas

15 ¿Cuántos átomos de C contiene nuestra lata de cerveza?
- Tenemos 2.78 x 1023 moléculas. - Cada molécula contiene 2 átomos de C. - Por lo tanto, el número de átomos de C es: = x 1023 átomos de C

16 Compuestos iónicos y moleculares
NaCl Hemo Los compuestos moleculares poseen moléculas discretas En los compuestos iónicos las partículas discretas son iones individuales

17 IONES Y COMPUESTOS IÓNICOS
IONES: son átomos o grupos de átomos que adquirieron carga eléctrica por pérdida o ganancia de electrones. Si se produce una pérdida de electrones tenemos un CATIÓN con carga positiva Si se produce una ganancia de electrones tenemos un ANIÓN con carga negativa.

18 FORMACIÓN DE CATIONES Y ANIONES
Un CATIÓN se forma cuando un átomo pierde uno o más electrones Un ANIÓN se forma cuando un átomo gana uno o más electrones F + e- --> F- Mg --> Mg e- oxidación reducción

19 oxidation reduction

20 PREDICCIÓN DE LA CARGA IÓNICA
En general: Metales (ej. Mg) pierden e- : cationes No metales (ej. F) ganan e-: aniones

21 Cargas de iones comunes
Carga del anión=grupo #-8 Carga del catión=grupo # -3 -2 -1 +1 +2 +3 Perdiendo o ganando e-, los iones adquieren tantos e- como los átomos del elemento del Grupo 8A más proximo

22 Predicción de la carga de iones
monoatómicos

23 METALES M ---> n e- + Mn+ donde n = N° del grupo Na+ catión sodio
Mg2+ catión magnesio Al3+ catión aluminio Metales de transición ---> M2+ o M3+ (cargas comunes) Fe2+ catión hierro (II) Fe3+ catión hierro (III)

24 NO METALES NO METAL + n° e- ---> Xn- donde n = 8 – N° de grupo
Group 7A Group 6A Group 4A Group 5A C4-,carburo N3-, nitruro O2-, óxido F-, fluoruro S2-, sulfuro Cl-, cloruro Br-, bromuro I-, yoduro

25 Formación de iones Reacción entre bromo y aluminio

26 IONES POLIATÓMICOS Si bien es posible determinar su fórmula y carga es aconsejable MEMORIZARLOS (junto a sus nombres) en el caso de los más comunes.

27

28 Uno de los pocos cationes poliatómicos frecuentes
NH4+ AMONIO Uno de los pocos cationes poliatómicos frecuentes

29 Iones poliatómicos (oxoaniones)
NO3- Anión nitrato HNO3 Ácido nítrico Prefijo per- y sufijo –ato: “máximo” Sufijo -ato : “mayor” Sufijo -ito : “menor” Prefijo hipo- and sufijo –ito: “mínimo”

30 Iones poliatómicos SO42- Sulfato SO32- Sulfito

31 Iones poliatómicos NO3- Nitrato NO2- Nitrito

32 Iones poliatómicos CO32- Carbonato HCO3- Bicarbonato
Hidrógeno carbonato

33 Iones poliatómicos PO43- Fosfato CH3CO2- Acetato Etanoato

34 COMPUESTOS IÓNICOS CATIÓN + ANIÓN ---> COMPUESTO
Na+ + Cl- ---> NaCl Un compuesto eléctricamente neutro requiere igual cantidad de cargas (+) y (-)

35 COMPUESTOS IÓNICOS NH4+ Cl- Cloruro de amonio, NH4Cl

36 Algunos compuestos iónicos
Ca F- ---> CaF2 Fluoruro de calcio Mg NO > Mg(NO3)2 Nitrato de magnesio Fe PO > Fe3(PO4)2 Fosfato de hierro (II)

37 Propiedades de los compuestos iónicos Formación de NaCl a partir de Na y Cl2
Un átomo metálico puede transferir un electrón a un átomo no metálico Los resultantes catión y anión se unen mediante fuerzas electrostáticas

38 Fuerzas electrostáticas
Los iones de cargas opuestas se atraen mutuamente mediante FUERZAS ELECTROSTÁTICAS. Estas fuerzas son regidas por la LEY DE COULOMB.

39 Fuerzas electrostáticas
LEY DE COULOMB Cuando la carga de los iones aumenta, la fuerza de atracción _______________. Cuando la distancia entre los iones aumenta, la fuerza de atracción _______________. Este concepto es importante y volverá a aparecer en futuras discusiones

40 La ley de Coulomb en acción
NaCl, Na+ and Cl-, PF = 804 oC MgO, Mg2+ and O2- PF = 2800 oC

41 SUSTANCIAS SIMPLES COVALENTES NO* MOLECULARES
Alótropos del C * ¿Es válido para el C60?

42 Screen 3.2

43 SUSTANCIAS SIMPLES MOLECULARES BIATÓMICAS (gases)

44 SUSTANCIAS SIMPLES MOLECULARES POLIATÓMICAS
Azufre (S8) Fósforo blanco (P4) y polímero de fósforo rojo

45 Compuestos moleculares
CO2 Dióxido de carbono CH4 metano BCl3 Tricloruro de boro

46 TRADUCCIÓN Y ADECUACIÓN