Estructura de Lewis de ClO4-

Presentación del tema: "Estructura de Lewis de ClO4-"— Transcripción de la presentación:

1 Estructura de Lewis de ClO4-
OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO4-. La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta. Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en este anión? O Cl

2 Atomo central de ClO4- ClO4- Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta especie? Respuesta: Oxígeno O. No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo. En este caso O es el átomo más electronegativo.

3 Electrones de valencia en ClO4-
Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula? Respuesta: Cl. Correcto. Cloro es el átomo central en este anión. Pregunta 2: ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia? 32 31 30

4 2Electrones de valencia en ClO4-
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia? Respuesta: 31 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. ¿Has contado la carga del anión?

5 3Electrones de valencia en ClO4-
Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene el anión en la capa de valencia? Respuesta: 30 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones de valencia.

6 Enlaces en ClO4- ClO4- Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene este anión en la capa de valencia? Respuesta: 32 Correcta. Hay 32 electrones en la capa de valencia de ClO4-. 6 de cada O y 7 del Cl y uno de la carga. Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la especie? 5 3 4

7 2Enlaces en ClO4- ClO4- Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta: 5 No es correcta. Construye el esqueleto del anión.

8 3Enlaces en ClO4- ClO4- Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta:3 No es correcta. Construye el esqueleto de del anión.

9 Electrones de enlace en ClO4-
Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en ClO4-? Respuesta: 4 Correcta. Hay cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? 4 6 8

10 2Electrones de enlace en ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 4 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

11 3Electrones de enlace en ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 6 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

12 Electrones restantes en ClO4-
Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 8 Correcta. Hay ocho electrones de valencia formando los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? 20 22 24

13 2Electrones restantes en ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 20 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

14 3Electrones restantes en ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 22 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

15 Electrones adicionales sobre ClO4-
Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 24 Correcta. De los 32 electrones de valencia, 8 se utilizan en formar cuatro enlaces Cl-O. Quedan 24 electrones. Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? 6 4 2

16 2Electrones adicionales ClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 2 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de dos electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

17 3Electrones adicionales ClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 4 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de cuatro electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

18 Electrones restantes 4 2 ClO4-
Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de oxígeno? Respuesta: 6 Correcta. Cada oxígeno necesita seis electrones más para completar el octeto. Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? 4 2

19 2Electrones restantes ClO4-
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 4 No es correcta. Revisa los cálculos.

20 3Electrones restantes ClO4-
Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 2 No es correcta. Revisa los cálculos

21 NAE sobre Cl ClO4- Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 0 Correcta. Quedaban 24 electrones. Cada átomo de O completa el octeto con 6 electrones. No quedan electrones por asignar. Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Si No

22 2NAE sobre Cl ClO4- Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: No No es correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.

23 Completa ClO4- Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: Si Correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Si No

24 Cargas formales ClO4- Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: Si No es correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero la localización de electrones no es la correcta.

25 2Cargas formales ClO4- Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: No Correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero falta calcular las cargas formales sobre los átomos. Índice