Generalidades Propiedades Leyes

Presentación del tema: "Generalidades Propiedades Leyes"— Transcripción de la presentación:

1 Generalidades Propiedades Leyes
gases Generalidades Propiedades Leyes

2 ¿Por qué el estudio de los gases es parte de la química general?
Reacciones químicas Laboratorio Industria Cotidianidad Intervienen Gases Reactivos productos Respiración Fotosíntesis Combustión Reacciones atmósfera Clima Motores Armas

3 Variables que afectan el comportamiento de los gases Volumen
Espacio Expande Ocupado Ocupando Capacidad Cuerpo Totalmente Recipiente Contiene En esta página se encuentran las equivalencias entre unidades de volumen, presión y temperatura

4 Presión fuerza gases presión ejercida peso actúa unidad presiones
cuerpos área Tierra manifiestan presión atmosférica todas origina uniforme direcciones recipiente Atm - mmHg aire

5 Medida de la presión Barómetro Manómetro Pgas = Patm + PHg
(a) Se llena completamente con mercurio un tubo largo. (b) El peso de la columna de mercurio equilibra el peso de la atmósfera, y sostiene una columna de unos 76 cm (760 mm) de alto. Manómetro Pgas = Patm + PHg Pgas = Patm - PHg

6 LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce. La atmósfera ejerce una presión igual a la que ejerce una columna de mercurio de 76 cm de alto. La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita. La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua. 76 cm Presión atmosférica Presión atmosférica

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8 Temperatura >Energía cinética media
Calor y temperatura: La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el calor sí es energía. Calor forma energía asociada movimiento átomos moléculas. Calor cantidad energía. Dos cuerpos contacto intercambiarán esta energía hasta temperatura equilibrada. La temperatura depende de la media de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo. Calor= E1+E2+E3+…..En Temperatura >Energía cinética media

9 ¿Qué es el cero absoluto de temperatura?
Cero absoluto (0K) temperatura más baja teóricamente alcanzar. Partículas cuerpo o sustancia paradas. No tienen energía cinética. 0K= -273ºC.

10 ¿Qué es el cero absoluto de temperatura?
Imposible alcanzar, cuerpo debería totalmente aislado cualquier fuente calor, no es posible. enlace

11 Diferencia entre Calor y Temperatura
Temperatura no energía sino medida ella. Calor hace temperatura aumente o disminuya. Calor entra cuerpo calentamiento sale enfriamiento. Misma cantidad calor calentará mucho más cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, variación temperatura proporcional cantidad calor. Temperaturas más altas cuando moléculas mueven mayor energía.

12 PROPIEDADES DE LOS GASES
1. No tienen forma ni volumen definidos; expanden llenar volumen y forma recipiente contiene. 2. Son compresibles. volumen ocupado gas depende presión ejercida sobre éste. 3. Presentan bajas densidades en comparación con los sólidos y líquidos. 4. Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente. La fuerza ejerce líquido paredes recipiente más grande profundidades mayores debido fuerza gravedad. 5. Se mezclan de manera espontánea y completa unos con otros a presión constante, siempre que no haya una reacción química. Se difunden fácilmente.

13 TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
despreciar fuerzas gravitatorias y atracción entre partículas gas. Partículas extremadamente pequeñas y distancias entre ellas grandes. Partículas mueven continua, rápida y al azar líneas rectas todas direcciones. Partículas chocan entre sí o paredes, no pierde energía; colisiones perfectamente elásticas. energía cinética promedio misma todos gases misma temperatura; varia proporcional temperatura Kelvins Aumento de temperatura T = 0 K T = 300 K T = 1000 K EL CERO ABSOLUTO: -273, 15 ºC Aumento de la velocidad de las partículas

14 Estados de la materia y teoría cinética
La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre. Sólido Líquido Gas Aumento del movimiento de vibración de las partículas Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia. Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

15 Cambios de estado y teoría cinética
Cambio de estado: calentamiento del agua Explicación según la teoría cinética -20 100 T (ºC) 4 8 20 12 16 28 24 t (min) Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión. Gas Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura Toda la sustancia está en estado líquido. Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía. Líquido Sólido

16 Ley de Boyle-Mariotte Aumenta la presión Disminuimos el volumen
Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante. P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2

17 Gases: Ley de Gay-Lussac
Aumenta la presión Aumentamos la temperatura Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante. P P P2 T T T2 = cte. ; =

18 Aumenta la temperatura
Gases: Ley de Charles Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar. Aumenta la temperatura Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante. V V V2 T T T2 = cte ; =

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