Sustancias ácidas, básicas y neutralización

Presentación del tema: "Sustancias ácidas, básicas y neutralización"— Transcripción de la presentación:

1 Sustancias ácidas, básicas y neutralización
pH Sustancias ácidas, básicas y neutralización Profesores: Karina Brevis Juan Vega

2 ¿Qué hacemos cuando tenemos sensación de acidez estomacal?
¿Por qué sucede esto? ¿Qué entiendes por pH? ¿Qué pH tienen las sustancias que consumimos a diario (bebidas, alimentos, artículos de limpieza)? ¿Qué es la lluvia ácida?

3 Analicemos las siguientes sustancias
Tubo Sustancia Color Tubo nº 1 Jugo de limón Tubo nº 2 Agua destilada Tubo nº 3 Bicarbonato Tubo nº 4 Aspirina molida Tubo nº 5 Producto de limpieza para baño o cocina

4 Contestemos juntos… ¿Qué cambios se observan en cada uno de los tubos?
¿Qué coloración presenta el indicador con sustancias ácidas? ¿Qué coloración presenta el indicador con sustancias básicas?

5 Sustancias ácidas y básicas
Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución acuosa conducen la electricidad. Estas sustancias son utilizadas tanto en el hogar como en la industria. Veamos algunos ejemplos:

6 Ácido Fórmula química Algunos usos Sulfúrico H2SO4 (corrosivo) Se utiliza en la producción de metales, papel, pinturas, fertilizantes, detergentes y baterías de automóviles. Clorhídrico HCl Se emplea para producir metales y evitar la proliferación de algas en las piscinas. Carbónico H2CO3 Utilizado en la fabricación de bebidas gaseosas. Acético CH3COOH Es el principal constituyente del vinagre.

7 Por su parte, las bases son sustancias de sabor amargo y jabonosas al tacto. Algunas son corrosivas y también conducen la electricidad en solución acuosa. Las bases tienen múltiples usos. Veamos algunos ejemplos:

8 Bases Formula química Algunos usos Hidróxido de sodio NaOH (corrosivo) Utilizado en la elaboración de jabones y papel; y en el hogar esta presente en los limpiadores para hornos y en los productos para destapar tuberías. Amoniaco NH3 (irritante) Se encuentra en muchos limpiadores domésticos, y en la industria se utiliza en la producción de fertilizantes. Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Juntos se utilizan como antiácidos. Hidróxido de aluminio Al(OH)3 Bicarbonato de sodio NaHCO3 Es utilizado como antiácido.

9 Teorías ácido-base A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases.

10 Teoría de Arrhenius (1884):
Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se disocia con formación de iones H+: H2O HCL H+ + Cl- Base es toda sustancia que en solución acuosa se disocia, formando iones hidroxilos OH-: H2O NaOH Na+ + OH-

11 Teoría de Lowry-Brönsted (1923)
Ácido es toda sustancia que en una reacción es capaz de ceder un ión H+. Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+.

12 Algunos valores comunes del pH Sustancia/Disolución
Disolución de HCl 1 M 0,0 Jugo gástrico 1,5 Zumo de limón 2,4 Refresco de cola 2,5 Vinagre 2,9 Zumo de naranja o manzana 3,0 Cerveza 4,5 Café 5,0 Té 5,5 Lluvia ácida < 5,6 Saliva (pacientes con cáncer) 4,5 a 5,7 Leche 6,5 Agua pura 7,0 Saliva humana 6,5 a 7,4 Sangre 7,35 a 7,45 Orina 8,0 Agua de mar Jabón de manos 9,0 a 10,0 Amoníaco 11,5 Hipoclorito de sodio 12,5 Hidróxido sódico 13,5 La escala de pH mide el grado de acidez o basicidad de un objeto.

13 La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico).

14

15 Tal como puedes observar en la escala de pH anterior, el agua pura tiene un valor de pH de 7.
Ese valor se considera neutro, ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno producidos por las centrales eléctricas y los automóviles, la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

16 Nombremos 3 sustancias ácidas
- Nombremos 3 sustancias básicas - Nombremos 1 sustancia neutra -

17 ¿Cómo se reconoce un ácido y una base?
Para reconocer sustancias ácidas y básicas se emplean indicadores químicos. Estos poseen la característica de cambiar de color en presencia de un ácido o una base Indicador Ácido Base Papel tornasol azul Rojo Azul Papel tornasol rojo Fenolftaleína Incoloro Fucsia

18 El pH lo que mide en realidad es la concentración en protones (iones hidrógeno e hidroxilos).
El papel tornasol y la Fenolftaleína solo determinan mediante el cambio de color si la sustancia es ácida o básica Para conocer el valor del pH de manera mas precisa, se utiliza un instrumento digital, llamado pHmetro o también el papel universal.

19 Neutralización Observemos…

20 Neutralización Si alguna vez has tenido acidez estomacal probablemente tomaste antiácido. Estos contienen bases débiles que reaccionan con el ácido del estómago Neutralizando y aliviando el malestar provocado por la acidez.

21 La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base.
Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos compuestos se neutralizan y pierden sus propiedades produciéndose sal y agua: Ácido + base Sal y Agua Ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H2O Ácido Base Sal Agua

22 Los ácidos también reaccionan con el carbonato de calcio (CaCO3), que es principal componente de la piedra caliza y del mármol. Estos son los principales componentes que se deterioran con la lluvia ácida.

23 Para tener en cuenta: Reducir en lo posible los niveles de estrés
Es importante considerar la importancia de llevar una dieta equilibrada, para prevenir eventos de hiperacidez. Asimismo, evitar el consumo de alcohol y cigarrillos El exceso de sustancias irritantes para el estomago (condimentos) Reducir en lo posible los niveles de estrés Todo esto es vital para no deteriorar nuestro sistema digestivo y nuestra calidad de vida en general.

24 Trabajemos en grupos de forma rápida y ordenada
Fin Trabajemos en grupos de forma rápida y ordenada

25 Compartamos nuestras experiencias

26 Pastilla antiácida disuelta en agua
Tabla nº 1 Vaso Sustancia Papel tornasol rojo Papel tornasol azul Papel pH universal Ácido, básico o neutro Vaso nº 1: Jugo de naranja Vaso nº 2: Bebida cola Vaso nº 3: Vinagre Vaso nº 4: Pastilla antiácida disuelta en agua Vaso nº 5: Agua destilada

27 Tabla nº 2 Sustancia pH Bicarbonato Jugo de limón Mezcla