GASES 19-37.

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1 GASES 19-37

2 Características Generales de los Gases
-Carecen de forma propia y no tienen volumen definido, por lo que se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. -La mayoría no son visibles ,sin embargo son fácilmente identificables mediante su olor -De los tres estados de la materia, son los que poseen menor densidad. Volumen magnitud que indica el espacio ocupado por un cuerpo. Densidad: magnitud que indica la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.

3 Teoría Cinético Molecular
Teoría desarrollada por el físico alemán Rudolf Clausius ,quien trata de explicar el comportamiento de los gases relacionando el calor y el movimiento de las partículas. Postulados: 1.-Los gases están formados por moléculas 2.-No existen fuerzas de atracción entre las moléculas, lo que evita que un gas se convierta en líquido en forma espontánea.

4 3.-Las moléculas de los gases se encuentran en movimiento continuo y desordenado, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene, ejerciendo con ello una presión. Sin embargo estos choques Elásticos permiten que las partículas se entreguen energía y permanezcan en movimiento. 4.-La energía cinética promedio por molécula de gas es proporcional a la temperatura en °Kelvin.

5 Propiedades de los Gases
Fluidez: Los gases tienden a completar en forma indefinida y uniforme todo el espacio que encuentran, debido a la escasa fuerza de unión entre sus moléculas. Difusión: Propiedad en la que dos o más gases se pueden mezclar de manera uniforme debido al movimiento de sus moléculas.

6 Compresión: Reducción de volumen que produce que las moléculas ejerzan presión de manera uniforme sobre las paredes del recipiente que las contiene. Resistencia: Propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire.

7 Presión de los Gases Presión = FUERZA POR UNIDAD DE ÁREA
El impacto o choque de las moléculas sobre las paredes del recipiente que contiene el gas es lo que origina la presión. A mayor frecuencia de las colisiones, mayor presión del gas. A menor frecuencia de las colisiones, menor presión del gas. 1.-difusión colonia o desodorante ambiental 2.-globo inflado apretado( compresion) ,globo desinflado,fluidez

8 La presión atmosférica se mide con un barómetro de mercurio, diseñado en 1643 por el matemático y físico italiano Evangelista Torricelli. Su barómetro estaba formado por un largo tubo de vidrio cerrado en un extremo, lleno de mercurio e invertido por el extremo abierto sobre un recipiente con mercurio. A nivel del mar, el nivel del mercurio en el tubo llegaba a una altura de 76.0 cm.

9 ¿Qué relación puedes establecer entre la altura y la presión atmosférica?

10 Ley de Boyle: P inicial x V inicial = P final x V final
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la masa son constantes P inicial x V inicial = P final x V final

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12 Ejemplo: El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4 L. Calcula la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20.4 L y la temperatura permanece constante. Desarrollo: Datos: P normal = 760 torr V inicial = 17.4 L P final = X V final = 20.4 L

13 P inicial x V inicial = P final x V final
760 torr x 17.4 L = P final x L P final = 760 mm de Hg x 17.4 L 20.4 L P final = 648 mm de Hg Resultado: 648 torr

14 Ley de Charles V inicial = V final T inicial T final
Establece que a presión y masa constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin; por tanto, cuando se duplica la temperatura Kelvin, también se duplica el volumen. V inicial = V final T inicial T final

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16 Ejemplo: Un gas ocupa un volumen de 4.50 L a 27 °C. ¿A qué temperatura, en grados Celsius, el volumen será 6.00 L si la presión permanece constante? Desarrollo: Datos: V inicial = 4.5 L T inicial = 27 ºC V final = 6.0 L T final = X IMPORTANTE: esta ley siempre se trabaja con la temperatura expresada en grados Kelvin, por lo que es necesario realizar la conversión correspondiente. ºK = ºC + 273 ºK = 300 ºK

17 V inicial = V final T inicial T final 300 ºK X ºK
4.5 L = L 300 ºK X ºK 300 ºK x 6.0 L = 400 ºK 4.5 L Convertir la temperatura de grados ºC a ºK, restando los 273. Respuesta: 400 ºK– 273 = 127 ºC

18 Ley de Gay Lussac Establece que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Por tanto, si se duplica la temperatura Kelvin, también se duplicará la presión.

19 P inicial = P final T inicial T final Ejemplo:
La temperatura de 1 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN (1 atm y 0 ºC) cambia a 220 °C y el volumen se mantiene constante. Calcula la presión final del gas en torr. Desarrollo: Datos: P inicial = 1 atm T inicial = 0 ºC P final = X torr T final = 220 ºC

20 Es necesario transformar la presión de atm a torr
1 atm = 760 torr Reemplazar los datos en la ecuación: P inicial = P final T inicial T final 760 torr = X torr 273 ºK ºK 760 torr x 493 ºK= X torr 273 ºK Respuesta: 1372,4 torr